Question

在“侯氏制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱NaHCO₃的方法來制取純堿的，某純堿生產(chǎn)制得的產(chǎn)品Na₂CO₃混有少量NaHCO₃，為了測定產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受熱不分解），反應(yīng)過程中生成CO₂氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
請解答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中生成CO₂的質(zhì)量______g；
（2）100g混合物中NaHCO₃的質(zhì)量；
（3）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)圖象可知反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為0.22克，而要求出NaHCO₃的質(zhì)量和Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最關(guān)鍵的是要知道只有NaHCO₃加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)二氧化碳?xì)怏w，這樣我們就可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過方程式來推導(dǎo)出NaHCO₃的質(zhì)量，從而就容易求出Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）有圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g
（2）設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x
  2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
   168               44
    x                0.22g
=
x=0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=99.16%
答：（2）100g混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.16%
點(diǎn)評：解此題的關(guān)鍵是要學(xué)會(huì)讀圖，弄清圖中折點(diǎn)與起點(diǎn)的含義，看懂圖才會(huì)解決題中問題．