【題目】下列關于“金屬之最”的說法中,正確的是( )
A. 硬度最大的金屬是鐵
B. 目前,世界年產(chǎn)量最高的金屬是鋁
C. 導電性最好的金屬是鎢
D. 熔點最低的金屬是汞
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【題目】市售的桶裝純凈水的標簽上印有“鈣≥4.0mg/L,鎂≥0.5mg/L”等字樣。這里的鈣、鎂是指( )
A. 離子 B. 原子 C. 單質(zhì) D. 元素
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【題目】從100克15%的NaOH溶液中取出20克,將剩余溶液與原溶液進行比較,沒有發(fā)生改變的是( )
A、溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶劑的質(zhì)量 C、溶液的質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
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【題目】中學生應有一定的安全常識。下列做法不正確的是
A、室內(nèi)起火時,立即打開門窗通風
B、電器著火,應先切斷電源
C、液化氣、煤氣泄露起火時,首先關閉氣體閥門
D、被圍困在火災區(qū)時,用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學選擇“由 H2O2 生成 O2 的速率與什么因素有關”的課題進行探究實驗。以下是他們探究的主要過程。
實驗一:探究催化劑對反應速率是否產(chǎn)生影響。
【假設】由 H2O2 生成 O2 的速率與催化劑種類有關。
【方案】常溫下,在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的 H2O2 溶液中,分別加入相同質(zhì)量的 MnO2 和氧化鐵,測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需要的時間。
【實驗】實驗裝置如右下圖所示。
(1)氣體發(fā)生裝置中儀器 a 的名稱:_____________;
(2)此實驗中 B 處宜采用的氣體收集方法是_____________。
【記錄】
實驗編號 | 1 | 2 | |
反應物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 | |
催化劑 | 1g 氧化鐵 | 1gMnO2 | |
時間 | 166 秒 | 46 秒 |
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是_______________________________________。
【反思】H2O2 在常溫下分解緩慢,加入 MnO2 或氧化鐵后反應明顯加快。若要證明 MnO2和氧化鐵是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的__________是否改變。
實驗二:探究反應物的濃度對反應速率是否產(chǎn)生影響。
每次均取 5mL30%的過氧化氫溶液,然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗,記錄數(shù)據(jù)如下(其他實驗條件均相同):
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
過氧化氫溶液的濃度 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2 的用量(g) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集 540mL 氣體所用的時間(s) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
請分析表中數(shù)據(jù)回答:過氧化氫的濃度對反應速率產(chǎn)生怎樣的影響呢?________________
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【題目】黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強的耐磨性能,在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成,分四次取樣品與稀硫酸反應,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
樣品質(zhì)量/g | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 30.0 |
稀硫酸質(zhì)量/g | 80 | 100 | 120 | 100 |
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g | 0.4 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
回答:(1)第__________ 次實驗中黃銅與稀硫酸恰好完全反應。
(2)25g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量__________。
(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____________。(寫計算過程)
(4)現(xiàn)要配制200g這種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀硫酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為___________g,需加水的體積為___________mL(水的密度為1g/cm3)。
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【題目】小明、小強和小峰在學習了“質(zhì)量守恒定律”后來到化學實驗室親自進行了實驗探究,如圖是他們分別設計的實驗,請你與他們一起進行探究,并回答問題.
實驗1:稱量鎂條,點燃,待反應結(jié)束后,再稱量.
實驗2:將盛有稀鹽酸的小試管放入盛有鋅粒的燒杯中稱量,然后使稀鹽酸與鋅粒接觸,充分反應后再稱量.
實驗3:將盛有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中稱量,然后使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合,充分反應后再稱量.
數(shù)據(jù)見下表:(鋅與鹽酸反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
反應前稱量質(zhì)量 | 9.6g | 212.6g | 118.4g |
反應后稱量質(zhì)量 | 16.0g | 212.4g | 118.4g |
(1)寫出實驗1反應的化學方程式_____.
(2)上述三個反應_____(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律,實驗_____正確反映了反應物與生成物的質(zhì)量關系.
(3)由上述實驗我們得到啟示,探究_____的反應驗證質(zhì)量守恒定律,實驗必須在密閉的裝置中進行.
(4)由質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后,一定不變的是_____(填序號).
①物質(zhì)種類②元素種類③原子種類④分子種類⑤分子數(shù)目⑥原子數(shù)目.
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