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氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體。實驗室通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，反應的化學方程式是： 2NH₄Cl+Ca(OH)₂ △ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。下列有關說法不正確的是

A．該反應中鈣元素的質量在反應前后不變

B．氯化銨作為化肥不能與氫氧化鈣混合施用

C．該反應屬于復分解反應

D．制得的氨氣可以用向上排空氣法收集

解析試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，A正確；根據(jù)化學方程式可知氯化銨能與堿性物質反應生成氨氣，故不能與氫氧化鈣混合施用，否則會降低肥效，B正確；復分解反應是參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，C正確；氨氣是一種密度比空氣小的氣體，能用向下排空氣法收集，D錯誤。故選D。
考點：物質的性質、質量守恒定律、氣體的收集

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（1）完全反應后生成氫氣的質量為 g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)
（3）反應結束后所得溶液的質量．

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請回答下列問題：
（1）納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為       。
（2）請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2 +FeCl2高溫Fe+         。在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是       。
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質。
①為除去樣品中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加溶解，然后再       、洗滌、烘干．
②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g。請計算該樣品中單質Fe的質量分數(shù)。
（請寫出計算過程)____       。