Question

15．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)．
（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)镃u、Fe、Al（用元素符號(hào)表示）；
（2）分別列舉這三種金屬的一種用途：鋁做超高電壓的電纜，鐵炊具，銅導(dǎo)線；
（3）小明認(rèn)為用稀鹽酸可以區(qū)別開這三種金屬，寫出其中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑；；
（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析 （1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動(dòng)性相反，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越難冶煉；
（2）根據(jù)金屬的用途分析；
（3）氫前的金屬可與酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)時(shí)越劇烈；
（4）根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）活動(dòng)性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動(dòng)性相反；
（2）純鋁可做超高電壓的電纜；鐵可做炊具；銅可做導(dǎo)線；
（3）氫前的金屬可與酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)時(shí)越劇烈，因此可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的情況判斷鋁、鐵、銅是的活動(dòng)性，鋁、鐵與酸反應(yīng)，且鋁反應(yīng)比鐵劇烈，銅不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多．
故答案為：（1）Cu、Fe、Al；
（2）做超高電壓的電纜；炊具；導(dǎo)線；
（3）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）大．

點(diǎn)評(píng) 題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可．