Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物M，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	89	55	x

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為X的值應(yīng)為

 

．
（2）未知物M中一定含有的元素為（填元素符號）

 

．
（3）已知未知物M的相對分子質(zhì)量為46，推出其化學(xué)式為

 

．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
（2）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成；
（3）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學(xué)式；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：
二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；
水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；
氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和M都是反應(yīng)物．
（1）M減少的質(zhì)量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．
（2）因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩元素；
生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×

16×2

44

+54g×

16

18

=112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自M，即M中一定含有氧元素．
（3）M中碳、氫、氧三元素的原子個數(shù)比為

88g× 12 44

12

：

54g× 1×2 18

1

：

112g-96g

16

=2：6：1，故M的化學(xué)式為C₂H₆O；
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．
故答案為：（1）O；（2）C、H、O；（3）C₂H₆O；（4）C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．

點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律、有關(guān)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、根據(jù)物質(zhì)的元素組成和質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫等知識，知識點較多，難度稍大．解答時必須要審好題，理清思路，細(xì)心答題，避免出錯．