Question

【題目】化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測定方法，請回答有關(guān)問題：
（1）甲同學(xué)：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程溶液pH變化如圖．
①50g廢水中H2SO4的質(zhì)量是多少？寫出計算過程 ．
②當(dāng)加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結(jié)果可能會（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：①設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x	20g×20%

??
解得：x=4.9g????????????
答：廢水中硫酸的質(zhì)量為4.9g；Na2SO4、NaOH
（2）偏高；BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應(yīng)
【解析】（2）當(dāng)加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉溶液過量，所以當(dāng)加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH；故填：Na2SO4、NaOH；（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高． 故答案為：偏高；BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應(yīng)．
（1）硫酸可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，它們恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，分析圖象可以知道恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量；（2）根據(jù)當(dāng)加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉溶液過量進行解答；（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以據(jù)此進行分析并完成解答．