Question

2．下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

• A． 將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律
• B． 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化
• C． 5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 g
• D． 鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律

Answer 1

分析 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這就叫做質(zhì)量守恒定律．

解答 解：
A、5 g鐵和5 g銅混合加熱后，不是化學(xué)變化，就不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)不一定會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、由化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂可知，參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為32：32，是1：1，所以5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 g，故C正確；
D、鎂條燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個(gè)字的含義．