Question

研究表明，人體能夠吸收的是可溶性的鈣鹽．某補(bǔ)鈣品的主要成分為碳酸鈣，若每粒鈣片含1g碳酸鈣，則含鈣元素

 

g，碳酸鈣是常見補(bǔ)鈣品中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的，但在人體吸收利用的過(guò)程中需消耗大量的胃酸，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

 

．為了更好地吸收鈣元素，胃酸缺乏的人，服用該補(bǔ)鈣品的最好時(shí)間是在

 

（填“飯前”、“飯后”、或“飯中”），用文字簡(jiǎn)述理由：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
根據(jù)碳酸鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析；
根據(jù)食物進(jìn)入胃內(nèi)會(huì)刺激胃分泌胃酸進(jìn)行分析．

解答：解：每粒鈣片中含1g的碳酸鈣，而碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

40×1

40×1+12×1+16×3

×100%=40%，所以鈣元素的質(zhì)量為1g×40%=0.4g，故答案為：0.4g；
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
胃酸缺乏的人在食物進(jìn)入胃中后，食物會(huì)刺激為產(chǎn)生大量的胃酸，故答案為：飯中，食物進(jìn)入胃內(nèi)能刺激胃分泌大量胃酸，有利于碳酸鈣的溶解，更易被人體吸收．

點(diǎn)評(píng)：在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．