Question

我國大約在南北朝時就能鑄造銅鋅合金-黃銅．某化學(xué)興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量，稱取20g樣品研細后放置于燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，冷卻，稱得燒杯的總質(zhì)量為69.8g．請計算（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）此黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

由質(zhì)量守恒定律得，反應(yīng)所生成的氫氣為：20g+50g-69.8g=0.2g
（1）設(shè)此黃銅中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y，生成ZnSO₄的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98  161   2
x    y    z   0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2g

0.2g

x=6.5g 
 y=9.8g 
 z=16.1g   
此黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g，
此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

13.5g

20g

×100%=67.5%，
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是：69.8g-13.5g=56.3g 
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

16.1g

56.3g

×100%≈28.6%，
答：此黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是28.6%．