Question

7．利用如圖所示裝置測(cè)定某含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含鐵元素且在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不發(fā)生任何變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中．
提示：FeCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，CO+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
硬質(zhì)玻璃管（含樣品）	160.6g	154.6g
說(shuō)  明	①空硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量為l40.6g ②含鐵各物質(zhì)反應(yīng)完全

下列判斷正確的是（　�。�

• A． 一氧化碳還原氧化亞鐵的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
• B． 充分反應(yīng)后，玻璃管及其中物質(zhì)的總質(zhì)量較反應(yīng)前減少6g，該質(zhì)量為參加反應(yīng)的碳酸亞鐵中碳酸根的質(zhì)量
• C． 礦石樣品中含碳酸亞鐵的質(zhì)量為11.6g
• D． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后盛有澄清石灰水的試管的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量增加了4.4g

Answer 1

分析 A．根據(jù)置換反應(yīng)的概念來(lái)分析；
B．固體物質(zhì)的減少主要是因?yàn)閺奶妓醽嗚F變成鐵，失去了CO₃，所以質(zhì)量的減少為CO₃的質(zhì)量；
C．根據(jù)兩者的關(guān)系求算碳酸亞鐵的質(zhì)量；
D．空硬質(zhì)玻璃管中減少的質(zhì)量就是與一氧化碳結(jié)合的氧元素的質(zhì)量，所以要根據(jù)與一氧化碳結(jié)合的氧元素的質(zhì)量求算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：A．一氧化碳還原氧化亞鐵的反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的概念，故錯(cuò)誤；
B．CO還原菱鐵礦最終產(chǎn)物是鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)前后硬質(zhì)玻璃管（含樣品）質(zhì)量差為160.6g-154.6g=6g，實(shí)際上就是FeCO₃中失去CO₃^2-的質(zhì)量，故正確；
C．碳酸根的質(zhì)量為6g；設(shè)碳酸亞鐵的質(zhì)量為x．
FeCO₃～CO₃
116    60
x      6g
$\frac{116}{60}=\frac{x}{6g}$
x=11.6g
故正確；
D．分析可知碳酸根離子中只有一個(gè)氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳，而剩余部分直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳．設(shè)與一氧化碳反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，而碳酸亞鐵分解所生成的二氧化碳質(zhì)量為z．
CO₃～一氧化碳轉(zhuǎn)化的CO₂～碳酸亞鐵分解產(chǎn)生的CO₂
60          44               44
6g           y               z
$\frac{60}{6g}=\frac{44}{y}=\frac{44}{z}$
y=4.4g
z=4.4g
所以二氧化碳總質(zhì)量為4.4g+4.4g=8.8g．生成二氧化碳的質(zhì)量是：8.8g．這些二氧化碳被試管中的澄清石灰水吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后盛有澄清石灰水的試管的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量增加 8.8g．故錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，理解題意、弄清各物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵