Question

【題目】金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬．

金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________．（填“符號”）

鐵釘在初中化學實驗中多次出現(xiàn)，如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓��?/span>

變化①中發(fā)生反應的化學方程式是________．

變化②中，鐵釘主要與空氣中的________發(fā)生反應．

變化③中除去鐵銹的化學方程式為________．

如果用、、分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量由大到小的順序為________（用字母表示）．

下列幾種實驗方案中，可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的是________（填序號）

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

⑤將鋁浸入硫酸銅溶液、將銅浸入硝酸銀溶液中

在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．通過分析，判斷：

①濾液中一定含有的溶質(zhì)是________（填化學式）；

②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是________（填化學式）．

某鋼鐵廠每天需消耗含的赤鐵礦石，根據(jù)化學方程式計算出該廠理論上可日產(chǎn)含的生鐵的質(zhì)量是多少________？

Answer 1

【答案】Al Fe+CuSO4═FeSO4+Cu H2O 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O b＞a＞c ①④⑤ MgCl2 Cu、Fe 2800t

【解析】

（1）根據(jù)地殼中元素的含量分析回答；（2）（Ⅰ）根據(jù)鐵和藍色的銅鹽發(fā)生置換反應寫出反應的方程式；（Ⅱ）根據(jù)已有的知識進行分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹解答；（Ⅲ）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，寫出反應的方程式；（Ⅳ）根據(jù)鐵生銹會結合氧氣、氧化鐵會和鹽酸反應使剩下的鐵質(zhì)量減輕分析；（3）驗證金屬的活動性強弱，我們可根據(jù)金屬的活動性順序表以及金屬與鹽溶液反應的條件進行藥品的選擇。該題對每個選項的藥品逐一進行驗證，便可得到答案；（4）根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析判斷回答；（5）根據(jù)煉鐵的原理由氧化鐵的質(zhì)量可求出日產(chǎn)含Fe98%的生鐵的質(zhì)量。

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，符號為Al；（2）（Ⅰ）可以與鐵反應的藍色溶液可以是硫酸銅等銅的鹽溶液，反應的方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（Ⅱ）鐵在與水（H2O）和氧氣并存時易生銹；（Ⅲ）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，反應的方程式為6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（Ⅳ）鐵生銹會結合氧氣生成的鐵銹的質(zhì)量增加，因此b＞a；氧化鐵會和鹽酸反應是部分鐵元素以氧化鐵的形式溶解到溶液中了，使剩下的鐵質(zhì)量減輕，因此a＞c。所以質(zhì)量關系是b＞a＞c；（3）①鋁與硫酸銅反應，可驗證鋁的活動性比銅強．銀與硫酸銅不反應，可知銀的活動性比銅弱，正確；②銀與硫酸鋁、硫酸銅溶液不反應，可知銀的活動性比鋁、銅弱，但是鋁、銅的活動性無法比較，錯誤；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，銅、銀與硫酸鋁反應都不反應，銅、銀的活動性比鋁弱，但無法比較銅、銀的活動性強弱，錯誤；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅與硫酸鋁不反應，可知銅的活動性比鋁弱，銅能與硝酸銀溶液反應，可知銀的活動性比銅弱，正確；⑤將鋁浸入硫酸銅溶液能反應，說明了鋁的活動性大于銅，將銅浸入硝酸銀溶液中能反應，說明了銅的活動性大于銀，正確。故選①④⑤；（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應生成了氯化鎂和銅，當氯化銅反應完成后鎂再與氯化亞鐵反應生成了氯化鎂和鐵，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。通過分析，判斷：①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定有置換出的鐵，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe；（5）設可日產(chǎn)含Fe98%的生鐵質(zhì)量為x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
4900t×80% x×98%

x=2800t

答：該廠理論上可日產(chǎn)含的生鐵的質(zhì)量是2800t 。