【題目】同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗.
(1)分別寫出甲、乙、丙實驗中發(fā)生反應的化學方程式:
甲_____;乙_____;丙_____.
從微觀的角度看,丙反應的實質(zhì)是_____.
(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是_____.
(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生.
(4)實驗結(jié)束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.
[提出問題]廢液中含有哪些物質(zhì)?
[交流討論]①一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和_____(寫物質(zhì)名稱).
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).
能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學們有如下猜想.
小云認為:只有碳酸鈉
小紅認為:只有氫氧化鈣
小林認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是_____(寫一種猜想).
[實驗設計]小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想.查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗.請你將小方的實驗設計補充完整.
實驗內(nèi)容 | 預計現(xiàn)象 | 預計結(jié)論 |
取少量廢液缸中上層清液 于試管中,加入過量 氯化鈣溶液,靜置. | ①有白色沉淀,溶液呈紅色. | _____的猜想正確. |
②_____. | _____的猜想正確. | |
③_____. | _____的猜想正確. |
[反思拓展]在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮_____.
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Ca2+和CO32-結(jié)合生成CaCO3沉淀 氣球脹大 NaCl 氫氧化鈉 小林 有白色沉淀,溶液呈無色 小云 無白色沉淀,溶液呈紅色 小紅 反應物是否有剩余
【解析】
(1)①在甲實驗過程中,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應生成了氯化鈉和水,溶液堿性減弱,溶液的紅色逐漸消失,故反應的化學方程式寫為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②二氧化碳和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水,故反應的化學方程式寫為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
③碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故反應的化學方程式寫為:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
反應的實質(zhì)是Ca2+和CO32-結(jié)合生成CaCO3沉淀,故填Ca2+和CO32-結(jié)合生成CaCO3沉淀。
(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液,二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,瓶內(nèi)壓強減低,在外界大氣壓的作用下,氣球膨脹起來,故填氣球脹大。
(4)①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉,而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應,所以一定含有氯化鈉,故填氯化鈉;
②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等,故填氫氧化鈉。
{實驗設計}
實驗內(nèi)容 | 預計現(xiàn)象 | 預計結(jié)論 |
取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置. | ①有白色沉淀,溶液呈紅色. | 小林的猜想正確. |
②有白色沉淀,溶液呈無色. | 小云的猜想正確. | |
③無白色沉淀,溶液呈紅色. | 小紅的猜想正確. |
{反思拓展}在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么,還需要考慮反應物中物質(zhì)過量問題,誰過量就含有誰,故填反應物是否有剩余。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在實驗室找到一瓶久置的鹽酸,標簽上標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為32%。為測定其實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),該同學利用pH測定儀進行了實驗:在燒杯中加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,逐滴加入該鹽酸,pH測定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關系(如下圖所示)。
(1)計算該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。
(2)分析你計算的結(jié)果與標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類健康息息相關.
(1)青少年人因缺乏_____元素而面色蒼白,有時出現(xiàn)昏厥現(xiàn)象的貧血病,多食用豬肝、瘦肉、黑木耳來補充該元素.
(2)廚房里的醋的水溶液pH<7,其水溶液顯_____性.
(3)空氣中約占其體積1/5的氣體是_____,此氣體還能支持可燃物燃燒.生活和工業(yè)中,大量的使用化石燃料會加重霧霾現(xiàn)象,同時化石燃料的燃燒會產(chǎn)生硫氧化物、氮氧化物,排放到空氣中會形成“酸雨”.為了減少SO2在空氣中的排放,工業(yè)上常用_____溶液來吸收SO2.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室里常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳,某同學認真研究了課本中的實驗裝置(如下圖甲),對其中的氣體發(fā)生裝置進行了改進(如下圖乙)。請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式_____;
(2)寫出標號儀器的名稱:a_____,b_____,c_____,d_____;
(3)說明該同學進行實驗裝置改進的目的_____;
(4)寫出檢驗b中已集滿二氧化碳氣體的方法_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。
常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的金屬卻是液體,該金屬是寫符號______。
制作門窗的材料用鋁合金,鋁在空氣中比鐵更耐腐蝕。其原因是用化學方程式表示______。
如圖是生活中常用的鐵鍋。把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和______性。為防止鐵鍋銹蝕,可采用的一種防銹方法是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下:
已知相關物質(zhì)的溶解度(20℃)如下表:
物質(zhì) | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
(1)KMnO4中錳元素的化合價為_____.
(2)操作I的名稱是_____.“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是_____(用化學方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反應的化學方程式為:3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3;不用稀H2SO4酸化,反應的化學方程式為:3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O;工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____.
(4)電解法也可以實現(xiàn)由K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化,反應的化學方程式為:2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,與“通CO2酸化”相比,其優(yōu)點是_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】能源是人類社會發(fā)展的基礎,化石燃料是目前人類應用最廣泛的能源物質(zhì),請回答下列問題:
(1)石油除含有碳、氫元素外,還含有少量的硫、氮等.下列有關石油說法不正確是(___)
A. 石油屬于化合物
B. 石油是不可再生資源
C. 石油不充分燃燒會生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體
D. 石油分餾可以制得焦炭和煤焦油
(2)為減少污染、提高煤的利用率,可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,此過程可認為是碳在高溫下與水的反應,其微觀示意圖如右所示:通過觀察圖你能獲得的信息是(寫出兩條即可):
①__________________;②___________________.
(3)為減少CO2的排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3氣在氧氣中燃燒的產(chǎn)物沒有污染,生成水和空氣中含量最多的一種氣體,且釋放大量的熱,有一定應用前景.則NH3在氧氣中燃燒的化學方程式為_______________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】學習結(jié)晶時,同學們對硝酸鉀的制備產(chǎn)生濃厚興趣.
(一)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸鉀在農(nóng)業(yè)市場用途十分廣泛.工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯化鉀在一定條件下反應制得硝酸鉀和氯化鈉.然后再利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離,具體流程可以表示為:
(1)溶解時需要不斷攪拌,其目的是_____.
(2)化學實驗室蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有_____.
(3)分離氯化鈉晶體和濾液1時需要趁熱過濾的目的是_____.
(4)濾液1一定是_____的飽和溶液.
(5)冷卻結(jié)晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl,為獲得更純凈的KNO3,還應進行的操作是洗滌、干燥,洗滌最佳的洗滌劑為_____.
A 常溫下的蒸餾水 B 飽和的NaCl溶液 C 飽和的KNO3溶液
(6)洗滌后的液體應該_____.
A 不經(jīng)處理直接排放到下水道
B 不經(jīng)處理直接排放到農(nóng)田
C 倒入原混合溶液中,節(jié)約資源并提高產(chǎn)率
(二)為測定洗滌前的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù),設計如下實驗:取5g粗產(chǎn)品配成50g溶液,然后加入過量的硝酸銀溶液(已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,硝酸鉀和硝酸銀不反應),根據(jù)沉淀質(zhì)量先求出NaCl質(zhì)量,再確定硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù).
(7)硝酸銀溶液需要過量的原因是_____,證明硝酸銀已過量的方法是:靜置后,在上層清液中加入硝酸銀溶液,如果觀察到_____(填有或無)沉淀生成,則已過量.
(8)在其他操作均正確的情況下,若在配制溶液過程中,仰視刻度量取蒸餾水,則所配制溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_____(填偏大、偏小或無影響),對所測定的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_____.(填偏大、偏小或無影響)
(9)經(jīng)精確測定AgCl沉淀的質(zhì)量為1.435g,則5g粗產(chǎn)品配成的50g溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為_____;該粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_____.(寫出計算過程,相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:NaCl 58.5,AgCl 143.5).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】汽車是生活中重要的交通工具.
(1)汽車制造需要大量的鋼鐵.工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵,發(fā)生反應的化學方程式為_____.
(2)乙醇是一種清潔的燃料,乙醇汽油可以減少汽車尾氣造成的污染.乙醇燃燒反應的微粒示意圖如下.
反應中,生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為_____.
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