Question

請(qǐng)根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問(wèn)題：
（1）石灰廠要得到20t氧化鈣，至少需要含碳酸鈣90%的石灰石______t
（2）取98%的濃硫酸10m1（密度1.84g/cm³）配制成10%的硫酸溶液，需水______g
（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如圖所示．另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到56.6g溶液，向該溶液中加入50g 7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì)）．（已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解．）
（a）固體混合物充分加熱至恒重質(zhì)量減少的是______的質(zhì)量．（填物質(zhì)的名稱）
（b）固體混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為______g
（c）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Answer 1

解：（1）設(shè)石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃　CaO+CO₂↑
100　　　　　56
x×90% 20t

x=39.7g
（2）設(shè)需加水的質(zhì)量為y
98%×10ml×1.84g/ml=10%×（10ml×1.84g/ml+x）
x=161.92g
（3）（a）固體混合物充分加熱至恒重，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式，固體減少的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和；
（b）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉質(zhì)量為y
2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
44 　18
　 可得碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為：（13.7g-10.6g）×=2.2g
根據(jù)圖示可知碳酸氫鈉完全分解所得固體碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x、所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
10.6g y x

x=4.4g
y=11.7g
（b）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g+4.4g=6.6g．
（c）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.7%
答：（b）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g．
（c）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.77%．
故答案為：（1）39.7（2）161.92g（3）（a）二氧化碳和水�。╞）6.6g（c）11.7%
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式已知氧化鈣質(zhì)量求出石灰石質(zhì)量．
（2）根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析
（3）（a）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量即為二氧化碳和水的質(zhì)量．
（b）因“碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重”，所得固體為碳酸鈉，根據(jù)碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律因反應(yīng)前后固體物質(zhì)中碳元素、鈉元素的量沒(méi)有改變，仍在固體中，故根據(jù)反應(yīng)后碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量與碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量是相等的；
（c）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式分析
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶液稀釋的計(jì)算，要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．