Question

（2012?錦江區(qū)二模）（一）如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息．已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成．請回答：
（1）Vc中碳、氫元素質量之比為

9：1

，Vc的化學式為

C₆H₈O₆

．
（2）蜀強的媽媽每天服用該Vc片劑，蜀強建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片．若100g西紅柿含Vc 30mg，則蜀強的媽媽每天食用西紅柿

200

g即可達到服用上述Vc片的效果．
（二）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中（假定只含有少量氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質量為

2.2g

；B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式

NaCl、HCl

．
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（一）由于標簽中維生素C化學式中氧原子個數(shù)因標簽破損而不能直接得出，因此，可利用相對分子質量首先計算出化學式中O的原子個數(shù)，確定化學式；然后根據(jù)化學式進行計算，完成相關的計算．
（二）（1）欲知A點產(chǎn)生氣體的質量，須知反應物的質量和反應后的物質質量，因產(chǎn)生的氣體全部逸出，所以A點產(chǎn)生氣體的質量就是反應物的質量和反應后的物質質量之差；因為到A點時已完全反應，故B點時鹽酸有剩余，故B點時，燒杯內溶液中的溶質是NaCl和HCl；
（2）欲求試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)，須知碳酸鈉的質量和總質量，由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的質量，可求出碳酸鈉的質量，則根據(jù)碳酸鈉的質量分數(shù)=

碳酸鈉的質量

總質量

×100%，可求出試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：（一）（1）Vc中碳、氫元素質量之比=（12×6）：（1×8）=72：8=9：1；Vc的化學式中氧元素的原子個數(shù)=

176-12×6-1×8

16

=6，則Vc的化學式為C₆H₈O₆．
故答案為：9：1；C₆H₈O₆．
（2）根據(jù)標簽中服用說明，可知每天需服用6片該維生素C片，6片Vc片所含維生素C的質量=10mg×6=60mg
若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿=

60mg

30mg

×100g=200g．
故答案為：200．
（二）
（1）由題意可知反應時產(chǎn)生的氣體全部逸出，由圖象可知A點時正好完全反應，故A點時產(chǎn)生氣體的質量為反應物的總質量減去反應后各物質的總質量，因此A點產(chǎn)生氣體的質量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g．
（2）因為B點時鹽酸有剩余，故B點時，燒杯內溶液中的溶質是NaCl和HCl．
（3）設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                 44
 x                  2.2g
 

106

x

═

44

2.2g

 
解之得x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為

5.3g

6g

×100%≈88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．
故答案為：（1）2.2g；（2）NaCl、HCl；（3）88.3%．

點評：本題主要檢測學生對判定完全反應的方法的掌握，要求學生能正確判斷完全反應，并根據(jù)已知條件計算質量分數(shù)．