Question

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示． 請回答以下問題：
（1）裝置中標“a”的儀器名稱是

 

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（2）某同學欲做蠟燭在氧氣中燃燒實驗，同時觀察燃燒后的產物，要制取一瓶供實驗用的氧氣，則他應該選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是

 

，該反應的化學方程式是

 

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（3）若要收集一瓶氧氣，供“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗使用，最好選擇收集裝置C，理由是：①收集到的氧氣純度較高；②

 

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（4）若用碳酸氫鈉固體加熱分解的（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）方法來制取二氧化碳，則應選擇的發(fā)生裝置是

 

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Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氧氣的化學性質,實驗室制取氧氣的反應原理,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從儀器的圖形和用途去分析解答；
（2）從做蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，由于燃燒后的產物中有水，要想在實驗過程中證明有水生成，則收集的氧氣中不能有水，故不能用雙氧水制取氧氣，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣去分析解答；
（3）從“鐵絲在氧氣中燃燒”，鐵絲只有在氧氣中燃燒，在空氣中不能燃燒；為防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部，要在集氣瓶底部放少量的水去分析解答；
（4）從用碳酸氫鈉固體加熱分解的（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）方法來制取二氧化碳，反應需要加熱去分析解答；

解答：解：（1）由儀器的圖形和用途可知儀器為集氣瓶，故答案為：集氣瓶；
（2）做蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，由于燃燒后的產物中有水，要想在實驗過程中證明有水生成，則收集的氧氣中不能有水，故不能用雙氧水制取氧氣，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反應需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；由于密度比空氣大，且可收集到干燥的氧氣，故可以用向上排空氣法進行收集，故答案為：AD     2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）“鐵絲在氧氣中燃燒”，鐵絲只有在氧氣中燃燒，在空氣中不能燃燒；為防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部，要在集氣瓶底部放少量的水；故答案為：便于在集氣瓶內留少量水；
（4）由于用碳酸氫鈉固體加熱分解的（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）方法來制取二氧化碳，反應需要加熱，故發(fā)生裝置是應為：A；故答案為：A．

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件．