小華用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取CO2．實驗完畢，他的同伴小陽決定用實驗后的廢液，測定桌上另一瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．小陽將廢液過濾后，向濾液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）在加入Na2CO3溶液前，濾液中的溶質(zhì)有
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
．
（2）計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應，濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有鹽酸，由圖意，（25 g-5 g） Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀，要計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量為5g，求出碳酸鈉的質(zhì)量，而這些碳酸鈉是20g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉的質(zhì)量，就不難求出質(zhì)量分數(shù)了．
解答：解：（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應，濾液中的溶質(zhì)除含有碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生的CaCl2外，還含有鹽酸．（2）分析圖意，（25 g-5 g） Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀
設：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100
 x            5g
106
x
=
100
5g

x=5.3g
該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
5.3g
25g-5g
×100%=26.5%
故答案為：（1）CaCl2、HCl；（2）答：Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．
點評：根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某石灰廠需要測定石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．小剛設計了圖（1）所示裝置在完成實驗（雜質(zhì)不與酸反應）：
【設計實驗方案】實驗裝置（如圖1），并測定需要的實驗數(shù)據(jù)． 
（1）B裝置的作用是
干燥二氧化碳
干燥二氧化碳

（2）C裝置應當選擇I、II中的
I
I
（填“I”或“II”），其作用是
充分吸收二氧化碳
充分吸收二氧化碳
，反應方程式是：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

【交流與表達】
（3）小華提出，為使測得的結(jié)果更準確，可以把A裝置改成如圖2裝置，并在反應前、后用圖（2）裝置分兩次緩慢通入空氣．
①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖（2）鼓入空氣的作用是
排除空氣中二氧化碳的干擾
排除空氣中二氧化碳的干擾

②在連接裝置B、C，反應后，用圖（2）鼓入空氣的作用是
使生成的二氧化碳能被充分吸收
使生成的二氧化碳能被充分吸收

【反思與評價】
（4）同學們經(jīng)過討論，認為本裝置可能還會有兩個原因會導致測定結(jié)果的偏大，這兩個原因分別是：
空氣中原有二氧化碳，沒有除盡
空氣中原有二氧化碳，沒有除盡
、
氫氧化鈉溶液沒有完全吸收
氫氧化鈉溶液沒有完全吸收
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：058

小華用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體．若要制取二氧化碳8．8g，求：

(1)消耗碳酸鈣的質(zhì)量多少克？

(2)若改用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應)20％的石灰石來制取，需石灰石多少克？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

小華同學一家從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，他爸爸準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6克石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應）與19克稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8克。

求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳         克；

（2）樣品中碳酸鈣的純度；

（3）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案