Question

為探究鋅、鐵、銅、銀四種金屬活動性順序，某同學設計了如如圖所示的一組實驗．這組實驗并不能達到實驗目的，需要再補充一個實驗才能完全證明四種金屬的活動性順序．請寫出所補充實驗步驟、現(xiàn)象及有關反應的化學方程式．

Answer 1

【答案】分析：鋅放入稀硫酸中反應產(chǎn)生氣泡，銅放入稀硫酸中不產(chǎn)生氣泡，可以說明鋅的活動性比銅的活動性強；銅放入硝酸銀溶液中，根據(jù)金屬活動性順序可以得出銅的活動性比銀強；鐵放入硫酸鋅溶液中無現(xiàn)象說明鐵的活動性不如鋅；要想得出四種金屬的活動性順序只要檢驗出鐵和銅的活動性強弱即可．
解答：解：金屬的活動性順序中，鋅排在氫的前面，銅排在氫的后面，可以得到鋅的活動性比銅的活動性強的結(jié)論；銅的活動性比銀強，鐵的活動性比鋅弱；要想得出四種金屬的活動性順序只要檢驗出鐵和銅的活動性強弱即可；
故答案為：
實驗步驟：將表面潔凈的鐵片伸入硫酸銅溶液中；
實驗現(xiàn)象：鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；
結(jié)論：鐵的活動性比銅的活動性強．
點評：金屬活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面得金屬才能與酸反應，生成鹽和氫氣（越排在前面反應越劇烈），二是金屬與鹽的反應，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．另外，解題時要對實驗進行認真的對比，抓住問題的實質(zhì)．