Question

15．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用了4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量	5g	5g	5g	5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	1g	1g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
（2）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）
（3）計算第一次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，石灰石中碳酸鈣質(zhì)量為：4g-1g=3g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3g}{4g}$×100%=75%，
故填：75%．
（2）第一次中稀鹽酸和1g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，設(shè)5g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73      111            44
1g           x         y               z
$\frac{100}{1g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=0.73g，y=1.11g，z=0.44g，
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{5g}$×100%=14.6%，
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．
（3）第一次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.11g}{1g+5g-0.44g}$×100%=20.0%，
答：第一次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．