Question

（2004?防城港）把一根銹跡斑斑的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，鹽酸上面用油液封（如右圖），首先看到溶液變成

黃

色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；過一會(huì)兒又會(huì)看到有氣泡冒出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，最后溶液慢慢變成

淺綠

色．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬氧化物以及金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行分析，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，其水溶液為黃色，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其水溶液為淺綠色．

解答：解：當(dāng)將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色；
這是因?yàn)檠趸�鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
當(dāng)氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵又和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其水溶液為淺綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
故答案為：黃；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、淺綠．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是酸與金屬以及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)，其中鹽酸除鐵銹是最�？疾榈降脙�(nèi)容，完成此類題目，可以依據(jù)已有知識(shí)作出回答．需要同學(xué)們?cè)谄匠５膶W(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．