Question

33、某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性．為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因，發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)．他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下：

酸	堿	相應(yīng)的正鹽	溶液的pH
HCl  （強(qiáng)酸）	NaOH  （強(qiáng)堿）	NaCl	7
H2SO4（強(qiáng)酸）	KOH   （強(qiáng)堿）	K2SO4	7
H2CO3（弱酸）	NaOH  （強(qiáng)堿）	Na2CO3	＞7
H3PO4（弱酸）	KOH   （強(qiáng)堿）	K3PO4	＞7
HNO3（強(qiáng)酸）	Cu（OH）2（弱堿）	Cu（NO3）2	＜7
HCl  （強(qiáng)酸）	Fe（OH）3（弱堿）	FeCl3	＜7

（1）請(qǐng)你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性

；

強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性

；

強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性

．
（2）根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是

Fe（NO₃）₃、CuSO₄

、呈堿性的是

K₂CO₃、Na₃PO₄

、呈中性的是

NaNO₃、KCl

．

Answer 1

分析：（1）由表中，溶液的PH值，可由表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系：①?gòu)?qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性；②強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；③強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性．
（2）正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性．根據(jù)表中的規(guī)律，可知幾種鹽的酸堿性．

解答：解：（1）從物質(zhì)的組成特征上去找原因，發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)；
（2）正鹽溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性．根據(jù)表中的規(guī)律，可知幾種鹽的酸堿性．
故答為：（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性；強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性．
（2）酸性：Fe（NO₃）₃、CuSO₄；堿性：K₂CO₃、Na₃PO₄；中性：NaNO₃、KCl．（寫物質(zhì)名稱也可）

點(diǎn)評(píng)：本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，了解酸堿指示劑及其性質(zhì)，理解“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)．