Question

如圖表示的是KNO₃和NaNO₃的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

　  A.T₂℃時，KNO₃溶液的濃度一定等于NaNO₃溶液的濃度

　  B.T₁℃時，在50g水里加入15g KNO₃固體，充分溶解，可得到65g溶液

　  C.T₁℃時，往180g NaNO₃飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNO₃溶液

　  D.若KNO₃中混有少量NaNO₃，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純

Answer 1

考點：  固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；用水稀釋改變濃度的方法．

專題：  溶液、濁液與溶解度．

分析：  A、根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析；

B、根據(jù)溶解度的意義分析；

C、根據(jù)溶解度的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算分析；

D、根據(jù)KNO₃、NaNO₃的溶解度受溫度影響分析．

解答：  解：A、由KNO₃的溶解度曲線可知，T₂℃時，KNO₃、NaNO₃的溶解度相同，此溫度下KNO₃、NaNO₃飽和溶液的濃度相同，如不是飽和溶液，無法確定．故A錯誤；

B、由KNO₃的溶解度曲線可知，在T₁℃時，KNO₃固體的溶解度是20g，由溶解度的含義可知，在50g水里加入15gKNO₃固體，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B錯誤；

C、由NaNO₃的溶解度曲線可知，在T₁℃時，NaNO₃固體的溶解度是80g，由溶解度的含義可知，T₁℃時，180g NaNO₃飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為80g，加入620g水可配成溶液的質(zhì)量分數(shù)為：=10%，故C正確；

D、由KNO₃和NaNO₃的溶解度曲線可知，KNO₃的溶解度受溫度的影響較大，NaNO₃的溶解度受溫度的影響較小，若KNO₃中混有少量NaNO₃，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D錯誤．

故選C．

點評：  主要考查了固體溶解度曲線的意義及分離混合物的方法，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力