Question

某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。

試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO₂質(zhì)量＝20 g＋6 g＋26.2 g－50 g＝2.2 g   …… 1分

⑵設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

 Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂ ↑＋H₂O         ……………………………1分

               106            117    44

                 x              y     2.2 g               ………………………………0.5分

 ＝5.3 g               …………………………………0.5分

則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝  ……………………0.5分

⑶   y＝5.85 g                …………………………………0.5分

  反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為：5.85 g＋（6 g－5.3 g）＝6.55 g ……0.5分

則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝  …………………0.5分

答：⑴產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為2.2 g；

⑵樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；

⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%。