Question

鋼鐵是人們?nèi)粘Ｉ�活中不可缺少的材料，廚具、建筑物中都大量使用了金屬材料．
（1）以磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）為原料煉鐵的化學(xué)方程式為

 

．
（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失．現(xiàn)有一批鐵質(zhì)螺絲釘生銹，請寫出用化學(xué)方法除銹的化學(xué)方程式及你的防銹做法．
（3）亮亮同學(xué)用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是

 

．
②說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是

 

．
③說明Cu比Ag活潑的實驗現(xiàn)象是

 

．
（4）北京烤鴨是具有世界聲譽(yù)的北京著名菜式，食用時配大蔥、甜面醬、黃瓜和薄餅．其中所含的營養(yǎng)素有哪些？（寫出兩種即可）
（5）我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．現(xiàn)為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．試計算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）運用一氧化碳的還原性解答本題．
（2）運用酸能和金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)解答．
（3）運用金屬和酸、鹽的反應(yīng)解答比較金屬的活動性順序．
（4）運用六大營養(yǎng)素的知識解答．
（5）鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時銅和稀鹽酸不反應(yīng)解答該題．

解答：解：（1）四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故（1）答案：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；防止鐵生銹的原理是防止鐵和水、氧氣同時接觸，方法很多只要符合防銹的原理即可．故（2）答案：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   可在鐵制品表面刷漆
（3）運用稀鹽酸首先可驗證鎂比鐵活潑，鐵比銅銀活潑，因為稀鹽酸和鐵鎂能反應(yīng)生成氫氣而銅銀與稀鹽酸不反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，且鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速度快，但不能驗證銅和銀的金屬活動性，利用在金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來，故答案：①CuSO₄溶液（合理即可）
②Mg與稀鹽酸反應(yīng)速度比Fe與稀鹽酸反應(yīng)速度快（，合理即可）
③Ag放在CuSO₄溶液中無現(xiàn)象
（4）人體所需的六大營養(yǎng)素包括蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水和無機(jī)鹽，蛋類食品中蛋白質(zhì)含量較高，蔬菜中維生素含量較高，故（4）答案：蛋白質(zhì)、維生素（合理即可）
（5）黃銅中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量減輕就是因為生成了氫氣，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的氫氣質(zhì)量再根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣計算出鋅的質(zhì)量，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故答案：
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：
生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為：10g+100g-109.8g=0.2g 
設(shè)10g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑        
65            2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%  
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點評：主要考查了對金屬活動性順序的實驗探究，掌握住金屬和酸、鹽反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生對知識的靈活應(yīng)用，考查學(xué)生分析問題和計算能力．