某反應X+2Y═Z+3W，反應物X和Y的相對分子質量比為5：1，當反應過程中消耗掉158克X時，生成了9克Z，則同時生成W為（　�。�
分析：根據(jù)質量守恒定律，參加反應的X和Y的質量和跟生成Z和W的質量和相等，再利用題中提供的信息解決問題．
解答：解：因為X和Y的相對分子質量比為5：1，設X和Y的相對分子質量為分別是5和1，當反應過程中消耗掉158克X時，設反應的Y的質量為m．
 X+2Y═Z+3W
 5  2
158g m
5
2
=
158g
m

解得m=63.2g，所以生成W的質量為：158g+63.2g-9g=212.2g．
故選：A．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O（x、y、z取整數(shù)），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
（1）配平xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應的化學方程式
（
1
1
）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（
x+y
x+y
）H2=（
x+y
x+y
）Cu+（
x
x
）CO2↑+（
x+2y+z
x+2y+z
）H2O
（2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l． 則最后一個干燥管中堿石灰的作用：
防止空氣中CO2和H2O進入裝置，影響測定結果
防止空氣中CO2和H2O進入裝置，影響測定結果


（3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結晶水質量為
7.2
7.2
 g，化學式為
CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O
CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O
．

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