50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是
3.5g
3.5g
．（寫出計算過程）
分析：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，這個變化中，增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量218g-50g=168g，根據(jù)H2SO4中 氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96計算氫氣的質(zhì)量即可．
解答：解：50g金屬全部與SO42-結(jié)合，生成MSO4，質(zhì)量增重218g-50g=168g． 此增重值即為硫酸根的質(zhì)量；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
由于該反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量等于硫酸中氫元素的質(zhì)量，而依據(jù)硫酸的化學(xué)式可知氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96；
則
2
96
=
x
168g

x=3.5g；
故答案為：3.5g
點評：運用化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，了解物質(zhì)反應(yīng)前后有什么不同，從中找出規(guī)律，確定計算思路，是解決此題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應(yīng)后放出一定量氣體，將反應(yīng)后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）如在20℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求20℃時氯化鎂的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應(yīng)后放出一定量氣體，將反應(yīng)后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）如在20℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求20℃時氯化鎂的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應(yīng)后放出一定量氣體，將反應(yīng)后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)。

求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（2）如在20℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求20℃中氯化鎂的溶解度。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省遂寧市射洪縣九年級（上）調(diào)考化學(xué)試卷（學(xué)優(yōu)生）（解析版） 題型：解答題

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應(yīng)后放出一定量氣體，將反應(yīng)后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）如在20℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求20℃時氯化鎂的溶解度．

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