Question

（5分）鍍鋅鐵片是在鐵片上均勻鍍上一層鋅。某小組為測(cè)定10g鍍鋅鐵片上鋅的質(zhì)量，設(shè)計(jì)方案如下：

⑴步驟Ⅰ中溶解鋅的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________，步驟Ⅲ洗滌的目的是為了除去___________________________________，步驟Ⅳ是______________________；

⑵利用上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果偏大，分析原因。

⑶若將方案中的稀鹽酸換成硫酸亞鐵溶液，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?xiě)出步驟Ⅰ中的具體操作。

 

Answer 1

（1）①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ②鐵片表面殘留的氯化鋅溶液 ③干燥

（2）實(shí)際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會(huì)稍過(guò)量，鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后稱(chēng)量的鐵片的質(zhì)量會(huì)低于實(shí)際值

（3）先將鍍鋅鐵片研碎，加入足量的硫酸亞鐵溶液，充分反應(yīng)后溶液顏色仍呈淺綠色（或直接加入硫酸亞鐵溶液后不斷攪拌、充分振蕩也可）

【解析】

試題分析：（1）步驟Ⅰ中溶解鋅是加入稀鹽酸，故化學(xué)方程式為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，步驟Ⅲ洗滌的目的是為了除去：鐵片表面殘留的氯化鋅溶液，步驟Ⅳ是干燥

（2）利用上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果偏大，其原因是：實(shí)際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會(huì)稍過(guò)量，鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后稱(chēng)量的鐵片的質(zhì)量會(huì)低于實(shí)際值

（3）將方案中的稀鹽酸換成硫酸亞鐵溶液，實(shí)際就是利用反應(yīng)原理：FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe，這樣就不存在會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)的這種情況，但為了是反應(yīng)充分進(jìn)行，故應(yīng)先將先將鍍鋅鐵片研碎，加入足量的硫酸亞鐵溶液，充分反應(yīng)后溶液顏色仍呈淺綠色（或直接加入硫酸亞鐵溶液后不斷攪拌、充分振蕩也可

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的除雜