Question

（2009?懷柔區(qū)一模）下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w．
①所選裝置的連接順序?yàn)?!--BA-->

A→E→F

（填寫裝置的序號(hào)）．
②裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）欲用一氧化碳?xì)怏w測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．所選裝置的連接順序?yàn)椋篋→B→C．
①儀器B中看到的現(xiàn)象是

石灰水變渾濁

．
②儀器C的作用是

處理尾氣，防止污染空氣

．
③裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，通過測(cè)量反應(yīng)前、后D處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計(jì)算氧化鐵樣品的純度．若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵．則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將

偏小

 （填“偏大”或“偏小”或“不影響”）．

Answer 1

分析：（1）收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，所以要先制取，再干燥，再收集；根據(jù)方程式的寫法寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理；
（2））①一氧化碳與氧化鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，有新的氣體二氧化碳產(chǎn)生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，會(huì)和氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成沉淀物；
②一氧化碳和氧化鐵不能完全反應(yīng)，所以尾氣中還有一氧化碳，一氧化碳有毒要進(jìn)行尾氣處理；
③根據(jù)氧化鐵的純度公式分析影響．

解答：解：（1）①實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固-液不加熱型的發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，不能用排水法收集；因?yàn)橐�收集到干燥的二氧化碳，所以�?yīng)在收集裝置前面加一個(gè)干燥裝置，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳，所以儀器的連接順序?yàn)椋篈→E→F；
②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，有關(guān)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  
（2）①一氧化碳?xì)怏w和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
②一氧化碳?xì)夂脱趸�鐵不能完全反應(yīng)，所以尾氣中還有一氧化碳，一氧化碳是有毒的氣體，如不除去會(huì)污染空氣；
③若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵，說明氧化鐵沒有完全反應(yīng)，還有剩余，因?yàn)檠趸�鐵的純度=

氧化鐵的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%，所以，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵，則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將偏�。�
故答案為：（1）①A→E→F ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①石灰水變渾濁；②處理尾氣，防止污染空氣； ③3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置的選取與連接順序，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)方程式的書寫，是初中階段的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一，要熟練掌握．