【題目】某興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗進行了大膽改進。選用45mL的18×180mm的試管和針筒注射器進行了實驗,效果良好。
關(guān)于以上兩組實驗,有如下說法:
①圖I實驗紅磷在瓶中燃燒時的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白色煙霧。
②圖Ⅰ實驗紅磷熄滅并冷卻后才能打開止水夾。
③若圖I實驗從開始到結(jié)束止水夾始終未夾緊會導致測定結(jié)果偏大。
④按圖Ⅱ所示的裝置進行實驗前,將注射器的活塞從20mL刻度處推至15mL處,然后松手,若活塞仍能返回20mL刻度處,則說眀裝置不漏氣。
⑤按圖Ⅱ所示的裝置進行實驗。當紅磷與氧氣充分反應后,移開酒精燈,待冷卻并打開彈簧夾,注射器活塞將從15mL刻度處慢慢前移到約為3mL刻度處才停止。其中錯誤說法的個數(shù)有( 。
A. 5個B. 4個C. 3個D. 2個
【答案】D
【解析】
根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理、所用藥品、實驗現(xiàn)象以及實驗操作的注意事項來
①紅磷燃燒生成五氧化二磷白色固體,所以圖實驗紅磷在瓶中燃燒時的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙,不會產(chǎn)生霧,故錯誤;
②圖實驗紅磷熄滅并冷卻后才能打開止水夾,故正確;
③若圖中實驗從開始到結(jié)束止水夾始終未夾緊彈簧夾,紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管溢出會導致測定結(jié)果偏大,故正確;
④按圖所示的裝置進行實驗前,將注射器的活塞從20mL刻度處推至15mL處,然后松手,若活塞仍能返回20mL刻度處,則說明裝置不漏氣,故正確;
⑤按圖II所示的裝置進行實驗,當紅磷與氧氣充分反應后,移開酒精燈,待冷卻并打開彈簧夾,消耗的氧氣體積為:45mL×=9mL,則注射器活塞將從15mL刻度處慢慢前移到約為(15﹣9)mL=6mL刻度處才停止,故錯誤。故錯誤的是①⑤,故選:D。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】人體缺少鈣元素會影響健康,因此每日需攝入足夠的鈣。某補鈣劑包裝盒上的說明如圖所示,請完成下列問題。
(1)葡萄糖酸鈣由_____種元素組成。
(2)葡萄糖酸鈣碳、鈣元素的質(zhì)量比是_____。
(3)葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為_____。
(4)按照該補鈣劑的說明服用鈣片,每天可補充_____mg鈣元素。(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某科研小組對廢棄輝銅礦(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性雜質(zhì))進行物質(zhì)提純以實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下:
請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:
⑴ “焙燒”(加熱而又不使熔化)中生成CuO和SO2,該氣體直接排放會使雨水pH小于___,形成酸雨。
⑵ “酸浸”時發(fā)生的反應類型是____。
⑶ “置換”時反應的方程式為______(寫出一個即可)。濾渣2的成分為______(填化學式)。
⑷ “氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水(過氧化氫溶液)都能將Fe2+氧化為Fe3+,從綠色化學角度考慮物質(zhì)A選用______較合適。
⑸ 聚合硫酸鐵常用于凈水,其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]n。實驗測得某聚合硫酸鐵中鐵離子與硫酸根離子的質(zhì)量比為7∶15,則b∶a =______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息,利用下表回答相關(guān)問題
(1)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_____化學反應中該原子比較容易_____(填“得到”或“失去”)電子變成_____離子,符號為_____;
(2)表示的是_____(填離子符號);
(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是_____(填化學式,任意填寫一種);
(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
用化學用語表示:①2個銨根離子_____;
②氯化鉀中的陰離子_____;
③碳酸鈉中碳元素的化合價_____;
④地殼中含量居前兩位的元素組成的化合物_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明參觀某養(yǎng)魚池時,好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向養(yǎng)魚池中撒一種淡黃色固體——過氧化鈣,用來增加魚池中的含氧量。
小明剛學完氧氣的實驗室制法,于是他想可否用過氧化鈣制取氧氣。
(提出問題)過氧化鈣可否用于制取氧氣?
(查閱資料)部分內(nèi)容如下:過氧化鈣(CaO2)室溫下穩(wěn)定,在300℃時分解生成氧氣,主要用途可做增氧劑、殺菌劑等。
(猜想與驗證)
(1)小明依據(jù)資料顯示:加熱過氧化鈣可制取氧氣。
實驗裝置 | 實驗主要過程 |
①檢查裝置氣密性。操作如下:先將導管伸入液面下,用手緊握試管,觀察到________,松開手后,導管口有液面上升。 |
實驗結(jié)論:加熱過氧化鈣可制取氧氣。
(2)小明聯(lián)想到農(nóng)民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量,提出猜想Ⅱ.
猜想Ⅱ:過氧化鈣與水反應可制取氧氣。
實驗裝置 | 實驗主要過程 |
①檢查裝置氣密性。 |
實驗結(jié)論:不能用過氧化鈣與水反應制取氧氣。
分析與反思:
雖然沒有快速收集到大量氧氣,但由此實驗現(xiàn)象,小明推導出農(nóng)民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是 。
(3)小明希望對此實驗進行改進,使該反應加快,你能幫他提出建議嗎?
你的合理建議: 。
這些建議是否可行,還需進一步通過實驗驗證。
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【題目】某研究性學習小組將鐵粉投入盛有硫酸銅溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望,生成的是什么氣體?
(提出猜想)從物質(zhì)組成元素的角度,放出的氣體可能是SO2、O2、H2。
(查閱資料)SO2易溶于水,能與NaOH反應,生成Na2SO3。
(方案設計)依據(jù)上述猜想,實驗小組同學分別設計了如下方案:
(1)甲同學認為是O2,則檢驗方法是_____。
(2)乙同學認為是SO2,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中,稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。
(3)實驗小組同學合作設計了如圖1實驗方案,對提出的猜想進行驗證。
①如果放出的是O2和H2,你認為方案中的安全隱患是_____。
②丙同學認為:為確保安全,實驗前應先收集一試管氣體,用拇指堵住試管口,_____,若不發(fā)出尖銳的爆鳴聲,方可采用上面的裝置進行實驗。
(實驗探究)經(jīng)丙同學確認安全后,小組同學首先對裝置A進行稱量,再將收集到的氣體從a通入,過一會兒點燃B處酒精燈;一段時間后,發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色;停止通氣,再次稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。
(實驗結(jié)論)鐵粉與硫酸銅溶液反應時,產(chǎn)生的氣體是_____。
(思維拓展)
(4)由上述實驗可以推出,硫酸銅溶液中可能含有_____物質(zhì)(填酸性、中性或堿性)。
(5)寫出裝置B中所發(fā)生反應的方程式
(6)不通過稱量,如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢?
丁同學設計了如圖2所示的裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升,就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結(jié)論。其他同學認為這一方案不嚴謹,理由是_____。
(定量探究)該研究性學習小組的同學在教師的指導下,設計如下實驗方案對硫酸銅溶液進行定量探究。
A.量取100mL上述硫酸銅溶液,倒入放在電子天平上的燒杯中,然后加入20.00g鐵粉,充分攪拌,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
稱量項目 | 稱量時間 | 質(zhì)量/g |
燒杯 | 55.65 | |
燒杯+硫酸銅溶液 | 215.65 | |
燒杯+硫酸銅溶液+鐵粉 | 30s | 235.59 |
燒杯+硫酸銅溶液+鐵粉 | 60s | 235.45 |
燒杯+硫酸銅溶液+鐵粉 | 90s | 235.45 |
B.90s后,將燒杯中的物質(zhì)經(jīng)“過濾,洗滌、干燥、稱量”,得濾渣15.2g。
C.取少量濾渣于試管中,加入稀硫酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生。
(7)請根據(jù)實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題:
①加入鐵粉后,用玻璃棒不斷攪拌的原因是_____。
②計算上述硫酸銅溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)_____。(寫出計算過程。)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所示的實驗和提供的數(shù)據(jù)、圖像,回答下列問題:
求:(1)a的質(zhì)量_______g。
(2)b點溶液質(zhì)量______。(寫出計算過程)
(3)恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算過程)
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【題目】我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。
在制備純堿的過程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
(1)表中物質(zhì)中,溶解性屬于可溶的物質(zhì)是_____。
(2)在40℃時,向100g水中加入50gNH4Cl,充分攪拌所得溶液質(zhì)量為_____g:保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變,升溫至50℃時,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。
(3)要使20℃時接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是_____。
(4)有一杯60℃的NH4Cl的不飽和溶液(如圖A,水為100g),經(jīng)過如圖的變化過程(在整個過程中水分的蒸發(fā)忽略不計),請判斷:
①有關(guān)三個燒杯中溶液的下列說法中,正確的是_____(填字母序號)。
a.在變化過程中,溶解度一定發(fā)生改變
b.B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液
c.由40℃降溫至30℃時溶液質(zhì)量有可能減少
d.A到B的變化過程中,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變
②A燒杯中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量m的范圍是_____。
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