Question

【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。

（1）用“W”型管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

①鋅粒處的現(xiàn)象是_______________；

②CuO處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；（答出一條即可）。

③微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是___________

（2）為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過(guò)濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。（提示：微溶物不形成沉淀）

①加入過(guò)量碳酸鈉的作用是什么___________？

②加入適量鹽酸的作用是什么___________？

③過(guò)濾后，得到的沉淀共有哪些___________？

④以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有幾個(gè)___________？

（3）100g稀鹽酸和5g碳酸鈣粉末恰好完全反應(yīng)，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

Answer 1

【答案】固體表面有氣泡生成 CuO+H2 Cu+H2O 節(jié)約藥品 除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇 除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉 硫酸鋇、氫氧化鎂以及碳酸鋇和碳酸鈣 6個(gè) 3.65%

【解析】

氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入了過(guò)量的氯化鋇去除硫酸鈉；氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入了過(guò)量的氫氧化鈉可除去氯化鎂；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入了過(guò)量的碳酸鈉可除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加適量鹽酸可除去過(guò)量的氫氧化鈉和氯化鈉。

（1）①鋅粒與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 固體表面有氣泡生成；

②CuO處發(fā)生反應(yīng)是氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是 CuO+H2Cu+H2O；

③微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品。

（2）根據(jù)分析可知：

①加入過(guò)量碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；

②由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉過(guò)量，所以加入適量鹽酸的作用是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

③過(guò)濾后，得到的沉淀共有硫酸鋇、氫氧化鎂以及碳酸鋇和碳酸鈣；

④以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．共有6個(gè)；

（3）設(shè)：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

x＝3.65%。

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。