12．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．汽油揮發(fā)B．煤的干餾C．燈泡發(fā)光D．活性炭的吸附

分析 有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、汽油揮發(fā)過程中，只是汽油由液體變成氣體，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
B、煤的干餾過程中有新物質(zhì)焦炭等生成，屬于化學變化；
C、燈泡發(fā)光過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、活性炭的吸附過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
故選：B．

點評 判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就是化學變化，如果沒有新物質(zhì)生成，就不是化學變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)所用的高分子材料，你認為屬于熱固性塑料的是（　�。�
A．雨衣B．電視機外殼C．自行車內(nèi)胎D．購物塑料口袋

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面左側(cè)上升、右側(cè)下降，該物質(zhì)是（　　）
A．硝酸銨B．氫氧化鈉固體C．蔗糖固體D．氧化鈣固體

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．探究：乙醇能溶解在水中．
（1）在盛有2mL水的試管中滴入2-3滴紅墨水，目的是為了什么？
（2）為了觀察到圖2的分層現(xiàn)象，應該怎樣具體操作？
（3）圖3，振蕩后的均勻混合，說明乙醇能溶解在水中，（從分子的觀點微觀解釋）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．用下列編號填空 ①氧氣②液氮③稀有氣體④二氧化硫
（1）能供給呼吸的是①；
（2）醫(yī)療上由于治療咽喉炎的“冷凍劑”是②；
（3）可用作霓虹燈的是③；
（4）有刺激性氣味的氣體是④．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是探究燃燒條件的實驗簡圖，正確的說法是（　�。�
A．圖1中的熱水只是起提高溫度的作用
B．圖1熱水中的白磷不燃燒是因為沒有與氧氣接觸
C．圖1中的實驗不能比較紅磷和白磷著火點的高低
D．圖2中的白磷換成紅磷也會有同樣的現(xiàn)象

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗桌上因酒精燈被打翻而著火時，最便捷的撲火方法是（　�。�
A．用水沖熄B．用嘴吹熄C．用書撲滅D．用濕抹布蓋滅

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．鎂能在二氧化碳氣體中燃燒，化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列關(guān)于這個反應的說法中，錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳是常用的滅火劑，金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅
B．在一般情況下，二氧化碳不能支持其它物質(zhì)的燃燒，卻可以支持鎂的燃燒
C．反應前后，Mg、C、O三種元素的化合價都沒有改變
D．該反應為放熱反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中，石灰石起的作用是將礦石中的二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去的．
（一）甲組同學在學習煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】
單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中．

②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應
先通CO（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結(jié)束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化．
【實驗現(xiàn)象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏珪r（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有紅色物質(zhì)．
【解釋與結(jié)論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【完善實驗】
聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì)，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產(chǎn)生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過圖2的檢驗裝置．圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）澄清的石灰水，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；經(jīng)過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2．
（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH2O，F(xiàn)e3C+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH4．
【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按圖裝置進行實驗．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（1）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②緩緩通入純凈干燥的H2；
③點燃酒精燈，先點A處，后點C處（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H2；
⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量
（2）步驟②的目的是除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音；
（3）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將不變（填“偏大”，“偏小”或“不變”）．
（4）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別是0.6%，1.6%．（列出計算過程）

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