Question

已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性。在一燒杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH           7（填＞、＝或＜）；
(2)通過計算求出燒杯中溶液恰好是中性時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

解：（1）＜
（2）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z
Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106        73          117             44 
    x    73g·10%      y                z
106:73=x:7.3g     x=10.6g  
73:117=7.3g:y     y=11.7g
73:44=7.3g:z       z=4.4g
NaCl%=(11.7g+31.4-10.6g)/(31.4g+73g-4.4g)×100%=32.5%
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)是32.5%。