實(shí)驗(yàn)室有一瓶含硫酸的廢液,設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯,往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,然后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去除鐵銹,且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng))放入該小燒杯中充分反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,稱量,總質(zhì)量為43.9g。試計(jì)算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(1) 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)后燒杯減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生H2的質(zhì)量。
硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量=33.2g+10.8g-43.9g=0.1g 
設(shè)所取廢液中硫酸的質(zhì)量為x
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
98               2 
x              0.1g
98 :x=2 :0.1                          
x=98×0.1g/2=4.9g (或x=4.9g)                
由題意,所取廢液的質(zhì)量=33.2g-18.2g=15g                 
     廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:  ×100%=32.7%    
答:原廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.7% .

試題分析:鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵銹和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水;根據(jù)質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算可以求出廢液中硫酸的質(zhì)量,再結(jié)合題意可以求出廢液的質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理,不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g,他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí),溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì),則

(1)廢液恰好處理完畢時(shí).溶液的pH為       。
(2)圖中m=      g。
(3)廢液恰好處理完畢時(shí),回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?  

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,請(qǐng)回答:
(1)配置200g這種溶液需       g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。
(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)后,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算
⑴生成氫氣的質(zhì)量        。
⑵鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。(Zn-65  H-1)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分別是 (   )
A.1、2、3 B.2、4、1C.4、8、2 D.4、4、1

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下,鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得:TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 ,F(xiàn)有380kg四氯化鈦,計(jì)算可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中,通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2。計(jì)算生產(chǎn)136t NH3所需N2的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某課外活動(dòng)小組加熱炭粉(過量)和氧化銅的混合物,再用下圖所示裝置,對(duì)獲得的銅粉(含炭)樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)回答下列問題:

儀器:鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)、分液漏斗、平底燒瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、石棉網(wǎng)、洗氣瓶等。
藥品:紅褐色(含炭)樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,可用來吸收水和CO2)。
(1)除上述儀器外,實(shí)驗(yàn)中還必須用到的儀器是                ;
(2)實(shí)驗(yàn)操作前,首先進(jìn)行                   檢查。在C中加入樣品粉末W g,D中裝入藥品后并稱量為m1 g,連接好儀器。打開A的上塞、活塞,慢慢滴加溶液。對(duì)C進(jìn)行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后,關(guān)閉A的活塞,停止加熱。冷卻后,稱量D的質(zhì)量為m2 g。 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的過程中,裝置C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)類型                ;充分反應(yīng)后裝置C中剩余的固體成分是                   。
(3)問題和討論:
實(shí)驗(yàn)完成后,老師評(píng)議說:按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),即使C中反應(yīng)完全,D中吸收完全,也不會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論,有同學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置,該裝置作用是                                  。
(4)有學(xué)生提出直接用右圖裝置,在空氣中直接加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖中儀器“a”的名稱為             。
若取20g銅粉(含炭)樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,儀器a中剩余的固體質(zhì)量為24g,計(jì)算求原來混合物中銅的物質(zhì)的量以及銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(要求:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,并寫出計(jì)算過程。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克,反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

(1)白色沉淀的質(zhì)量為   g;
(2)推斷黑色固體B的化學(xué)式。(要求寫出推斷過程)

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