Question

普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）普通干電池勝任照明時化學能轉(zhuǎn)化為       。

   （2）電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的       性能；石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是       不同。

   （3）下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質(zhì)）。

 

   ①分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學方程式是          。

   ②濾液a中溶質(zhì)的化學式是           。

   ③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式是           。

   ④氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素         。

Answer 1

（1）  電能 。   （2）  導電     碳原子的排列方式  。

   （3）   ①   Cu＋2AgNO₃=2Ag＋Cu(NO₃)₂  。   ②   NH₄Cl、ZnCl₂   。

   ③  2KClO₃MnO₂2KCl＋3O₂↑   。

   ④  分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

【解析】

試題分析：（1）普通電池使用時是放出電能，即電池中的化學能轉(zhuǎn)化為電能。

（2）石墨有良好的導電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。

（3）① 銅的活動性比銀強，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸銅。反應(yīng)的化學方程式為： Cu＋2AgNO₃=2Ag＋Cu(NO₃)₂  。

②黑色固體混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅；二氧化錳和炭黑不溶于水過濾后為濾渣；氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過濾后形成濾液。所以濾液a中溶質(zhì)的化學式是NH₄Cl、ZnCl₂。

③ 濾渣灼燒時，炭粉會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；則固體b的成分應(yīng)為二氧化錳；二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑。反應(yīng)的化學方程式為：2KClO₃2KCl＋3O₂↑。

④ 氯化銨為銨態(tài)氮肥，可與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

考點：碳的單質(zhì)、工藝流程圖、催化作用、化學方程式的書寫、銨態(tài)氮肥的鑒別