Question

下列選項所述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　�。�

• A、KMnO₄和K₂MnO₄中的錳元素的化合價
• B、SO₃中硫元素、氧元素的質(zhì)量分數(shù)
• C、10%的稀鹽酸和35%的濃鹽酸中溶液的pH
• D、在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的分子個數(shù)

Answer 1

分析：A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答；
B、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，進行解答；
C、根據(jù)pH值越小，酸性越強，進行解答；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行解答．

解答：解：A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得KMnO₄中的錳元素的化合價為：（+1）+x+（-2）×4=0；則x=+7；K₂MnO₄中的錳元素的化合價為：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6：故A說法正確；
B、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，可知SO₃中硫元素的質(zhì)量分數(shù)＜氧氧元素的質(zhì)量分數(shù)；故B說法錯誤；
C、根據(jù)pH值越小，酸性越強，可知10%的稀鹽酸的pH值小于35%的濃鹽酸中溶液的pH；故C說法正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減；可知D說法錯誤；
故選AC．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．