Question

18．為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線
（1）構(gòu)成氯化鈉的微粒是鈉離子和氯離子（Na⁺和Cl^-）．
（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為10克．
（3）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒分析書寫；
（2）由圖分析解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，可以寫離子名稱也可以寫離子的符號；
（2）由圖可以看出生成的沉淀為10g，對應(yīng)物質(zhì)為碳酸鈣．
（3）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
                111         100
                  x              10g
$\frac{111}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=11.1g
樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{14g}$×100%≈79.3%
答：（1）構(gòu)成氯化鈉的微粒是 鈉離子和氯離子（Na⁺和Cl^-）．
（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為10克．
（3）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是49.3%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．