某小組同學將140 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液的質量。
265g

試題分析：氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，利用化學方程式可計算出各物質的量。
設：[解] 設碳酸鈉溶液中溶質的質量為x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓+ 2NaOH
106                100       80
x                      
+140 g =
x ="5.3" g
加入的碳酸鈉溶液的質量為        =265g
答：加入的碳酸鈉溶液的質量為265g 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質量。相關實驗數(shù)據(jù)如下：
          反應前物質的質量 / g
反應后物質的質量 / g
Cu – Zn合金
稀硫酸
濾液
4.0
10
11.26
（1）Cu – Zn合金屬于          材料（“金屬”或“有機合成”）
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu – Zn合金中Zn的質量。寫出必要的計算過程。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應。

請計算：
（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質量是           g。
（2）該廢液中硫酸的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算：
（1）生成氧氣的質量為_____g。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域�！斑^碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）H2O2在催化或受熱條件下易分解，說明化學變化的速度和   相關；
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是   （填序號）。
A．二氧化錳B．稀鹽酸C．硫酸鈉D．石灰水
（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
請通過計算說明（必須有計算的過程）：
①若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g，則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質量是多少？
②若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數(shù)為10.6%的溶液，共需水多少毫升？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）為測定某MgSO4 溶液的質量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應生成沉淀5.8g。請計算：
（1） 該MgSO4 溶液的質量分數(shù)是多少？（2） 反應后所得溶液的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次 
第二次
加入氧化銅的質量
m
m
加入稀硫酸的質量
50g
100g
加入鐵粉的質量
 5．6g
 5．6g
實驗現(xiàn)象
黑色固體和紫紅色固體
紫紅色固體
 
若第二次所加物質恰好完全反應(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式                          
（2）第一次實驗后的固體物質的化學式為                          
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質的質量(x)的比例式     
（4）實驗中加入氧化銅的質量(m)為     ；
（5）若向第二次反應后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為                          ；
（6）若用溶質質量分數(shù)為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量
為                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。請計算：
（1）生成CO2的質量是       ；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該為
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法確定

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