1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g．
（2）t2℃，把甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是丙．
（3）t2℃時(shí)，把20g乙物質(zhì)加到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是60g；若要讓乙物質(zhì)從它的飽和溶液中全部結(jié)晶析出，應(yīng)采取的方法是蒸發(fā)溶劑．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g；
（2）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時(shí)把甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是丙；
（3）t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是20g，所以把20g乙物質(zhì)加到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是60g；乙物質(zhì)的溶解度數(shù)溫度影響較小，所以若要讓乙物質(zhì)從它的飽和溶液中全部結(jié)晶析出，應(yīng)采取的方法是蒸發(fā)溶劑．
故答案為：（1）50g；
（2）丙；
（3）60；蒸發(fā)溶劑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖1是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)的一種用途是冶煉金屬．
（2）反應(yīng)①導(dǎo)致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與氧氣和水蒸氣接觸．
（3）反應(yīng)③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液經(jīng)重新處理回收了有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計(jì)的工藝流程圖如圖2所示，請(qǐng)據(jù)圖回答：
a．步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是確保廢液中的硫酸銅、硫酸亞鐵完全反應(yīng)．
b．步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
c．檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明加入的稀硫酸不足量．
d．若流程圖中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量＞（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．
（4）冶煉21t含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的生鐵，需要含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)事　　　　　實(shí)解　　　釋
A液氧和氧氣都能助燃同種分子化學(xué)性質(zhì)相同
B消毒酒精是混合物由不同分子構(gòu)成
C銅質(zhì)導(dǎo)線的熱脹冷縮現(xiàn)象物質(zhì)的分子間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小
D氨水、氫氧化鈉溶液均顯堿性溶液中都含有氫氧根離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO，所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．某興趣小組同學(xué)欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）若導(dǎo)管a與b連接，將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶，關(guān)閉分液漏斗上的活塞，振蕩，然后打開(kāi)導(dǎo)管上的活塞，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)的水流入錐形瓶中，CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）探究反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．Na2CO3；
Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．
【查閱資料】①Ca（OH）2與Na2CO3、NaHCO3均能反應(yīng)且有白色沉淀生成；
②CaCl2與Na2CO3能反應(yīng)且有白色沉淀生成，與NaHCO3不反應(yīng)；
③NaHCO3溶液顯堿性，可與酸反應(yīng)生成CO2氣體．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】限選試劑：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液．
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
 1．取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入足量的
氯化鈣振蕩		 產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ不成立
 2．將操作Ⅰ所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的
稀鹽酸，振蕩		有氣泡產(chǎn)生猜想Ⅳ成立
【拓展應(yīng)用】聯(lián)想到空氣中有CO2，所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉溶液應(yīng)密封保存．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如圖是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是一種常用的食品干燥劑，F(xiàn)、E均為氧化物，B、C、D三種物質(zhì)分別是酸堿鹽中的一種，其中有一種是胃液的主要成分（“-”表示相互反應(yīng)，“→”表示相互轉(zhuǎn)化．部分反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．請(qǐng)回答：
（1）A、C分別是CaO、CaCO3．（填化學(xué)式）
（2）B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)E的一種用途滅火．
（4）若F為黑色固體，寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在2A+3B=C+4D的反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC，若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．42B．168C．35.5D．84

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)．Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)回答：
（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；；
（3）Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫(xiě)出一個(gè)符合A+B→C+D的化學(xué)方程N(yùn)a2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物品廢棄后可能會(huì)帶來(lái)“白色污染”的是（　�。�
A．塑料袋B．報(bào)紙C．玻璃瓶D．鋁制飲料罐

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同步練習(xí)冊(cè)答案