Question

20、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如左圖所示，請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：
（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和物質(zhì)M的溶解度由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M

．
（2）如右圖所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷該飽和溶液中溶質(zhì)是NaNO₂、NaCl和物質(zhì)M中的

M

．


（3）分別將t₂℃時NaNO₂、NaCl和物質(zhì)M的飽和溶液降溫到t₁℃，所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：亞硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，M的溶解度隨溫度的升高而減小等；某溫度下物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小和同溫度下的溶解度有很大的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答：解：（1）由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl＞M，故答案為：NaNO₂＞NaCl＞M
（2）由題意可知，升溫時該物質(zhì)的飽和溶液中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案為：M
（3）在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當降溫至t₁℃時，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，M的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，雖然在t₁℃時，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是NaCl＞M，故答案為：NaNO₂＞NaCl＞M

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．