Question

【題目】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉．化學(xué)實驗小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．

試計算：

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 g．

（2）該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）88.3%

【解析】（1）二氧化碳的質(zhì)量=12g+73g﹣80.6g=4.4g

（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%=88.3%

答：純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．