Question

鎂帶在空氣中充分燃燒后，會產生一些灰白色固體（以下簡稱A樣品）．為了弄清A樣品的成分，小明、小亮、小紅三位同學分別進行了如下實驗探究：

實驗與探究
小明：（見圖1）用分析天平稱取三份經砂紙打磨的鎂帶，分別在空氣中充分燃燒，待燃燒產物冷卻后，稱重．相關數(shù)據(jù)見下表

	反應前鎂帶的質量	反應的固體產物的質量
第一次	2.4046g	3.8854g
第二次	2.4024g	3.8839g
第三次	2.4063g	3.8857g

分析：2.4024g Mg在足量純氧中燃燒，理論上應生成______g MgO．結合表中數(shù)據(jù)，可推斷A樣品中，除MgO外______（填“存在”或“不存在”）其他物質．
小亮：（見圖2）取少量A樣品于試管中，加少量水，出現(xiàn)白色沉淀，微熱，發(fā)現(xiàn)有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則此氣體是______ （填化學式）；繼續(xù)加足量水，仔細觀察發(fā)現(xiàn)試管中除白色沉淀外，還有極少量的黑色不溶物．
小紅：（見圖3）先用足量的紅磷做燃燒實驗，冷卻后，打開止水閥，結果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水倒流入廣口瓶中，倒流入的水的體積與廣口瓶容積之比約為______，此時瓶中剩余氣體的主要成分為______（填化學式）；關閉止水閥，取出連帶橡皮塞的燃燒匙，迅速塞上備用橡皮塞，向燃燒匙中加入鎂帶并引燃，取下備用橡皮塞，將燃燒匙迅速插入瓶中，并將橡皮塞塞緊，發(fā)現(xiàn)鎂帶繼續(xù)燃燒，產生黃色火焰，冷卻后，打開止水閥，結果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水依然倒流入廣口瓶中．小紅的結論是______．
交流與思考
（1）小明的探究實驗中，假如鎂帶未用砂紙打磨，則會不會給他的分析結果帶來影響？請簡述理由．
（2）綜合上述探究，嘗試寫出鎂條在空氣中燃燒的有關化學方程式．
（3）若m克鎂在空氣中完全燃燒，共得到n克固體，則消耗O₂的質量為______克．（此小題不要求寫出計算過程，計算時空氣中的二氧化碳忽略不計）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學方程式的計算，由一種反應物，可以求生成物的質量；根據(jù)空氣的成分一般是固定的．它的成分按體積分：N₂占78%，O₂占21%，二氧化碳占0.03%，稀有氣體占0.94%，其他氣體和雜質占0.03%．進行分析解答本題．
解答：解：小明：設 2.4024 g Mg在足量純氧中燃燒，理論上應生成MgO的質量是 x
2Mg+O₂2MgO
48            80
2.4024g      x      

解得：x=4.004g
結合表中數(shù)據(jù)，可推斷所得固體中，除MgO外還有即存在其他物質；
小亮：取樣品于試管中，加少量水，出現(xiàn)白色沉淀，微熱，發(fā)現(xiàn)有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明該氣體為堿性氣體，就說明是氨氣，根據(jù)空氣的成分一般是固定的，氨氣是由鎂和空氣中氮氣反應生成的產物是氮化鎂，也可推測極少量的黑色不溶物可能是碳．所以，A樣品應有MgO、Mg₃N₂、C 三種物質；
小紅：先用足量的紅磷與集氣瓶中氧氣完全燃燒，根據(jù)空氣的組成氮氣約占體積的 ，氧氣約占體積的 ．冷卻后，倒流人的水的體積與廣口瓶容積之比約1：5；則瓶中剩余氣體的主要成分為氮氣；發(fā)現(xiàn)鎂帶在剩余的氣體中繼續(xù)燃燒，產生黃色火焰，冷卻后，打開止水閥，結果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水依然倒流人廣口瓶中，由此推測小紅的結論是鎂帶能在氮氣中燃燒；
【交流與思考】
（1）假如鎂帶未用砂紙打磨，則會給他的分析結果帶來影響，因為鎂與空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂覆蓋在鎂的表面上，使分析結果偏��；
（2）點燃鎂時，鎂與空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣發(fā)生了反應，所以，反應的反應有2Mg+O₂2MgO，2Mg+CO₂2MgO+C，3Mg+N₂Mg₃N₂；
（3）若m克鎂在空氣中完全燃燒，共得到n克固體，根據(jù)質量守恒定律可知，氧氣質的量=（n-m）g．
故答案為：小明：4.004；存在；小亮：NH₃；Mg₃N₂ C；小紅：1：5，N₂，鎂帶能在氮氣中燃燒；
【交流與思考】（1）會，因為鎂與空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂覆蓋在鎂的表面上，使分析結果偏小；
（2）2Mg+O₂2MgO，2Mg+CO₂2MgO+C，3Mg+N₂Mg₃N₂；
（3）（n-m）．
點評：本題考查學生對空氣的組成成分的掌握，并應用到實際的解題當中．