Question

14．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答以下問(wèn)題：
（1）A和B共 186克恰好完全反應(yīng)生成C、D和E：2A+5B═4C+3D+xE，測(cè)得C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：2．，生成E為6克，則生成C的質(zhì)量為120克，則生成D的質(zhì)量為60克．
（2）火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（N₂H₄）和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為N₂H₄+6H₂O₂═X+8H₂O，據(jù)此判斷X的化學(xué)式N₂O₄．
（3）用紫黑色固體制氧氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）寫(xiě)出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：（1）生成E為6時(shí)，則生成C和D的質(zhì)量和為：186g-6g=180g，
由2A+5B═4C+3D+xE，測(cè)得C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：2可知，C和D的質(zhì)量比是12：6，生成C的質(zhì)量為：180g×$\frac{12}{18}$=120g，生成D的質(zhì)量為：180g-120g=60g．
故填：120；60．
（2）由N₂H₄+6H₂O₂═X+8H₂O可知，反應(yīng)前氮原子有2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該有2個(gè)，包含在X中，反應(yīng)前氫原子有16個(gè)，反應(yīng)后有16個(gè)，反應(yīng)前氧原子有12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該有12個(gè)，其中4個(gè)包含在X中，因此X中含有2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，是四氧化二氮，化學(xué)式可以表示為N₂O₄．
故填：N₂O₄．
（3）用紫黑色固體制氧氣時(shí)，應(yīng)該是利用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．