Question

鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   鈦酸亞鐵中Ti顯+3價(jià)
2. B.
   ①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₂
3. C.
   反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣作催化劑
4. D.
   反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)

Answer 1

D
分析：A、化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0，顯+2價(jià)的鐵元素在化合物中讀作亞鐵；
B、據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；
C、據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)條件分析回答；
D、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)．
解答：A、根據(jù)物質(zhì)的讀法可知：鈦酸亞鐵中Fe元素顯+2價(jià)，O元素顯-2價(jià)，據(jù)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0，可知Ti顯+4價(jià)，故錯(cuò)誤；
B、觀察該反應(yīng)2FeTiO₃+6C+7Cl₂2X+2TiCl₄+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，鈦原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，碳原子是6個(gè)，氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后鈦原子是2個(gè)，氯原子是8個(gè)，碳原子是6個(gè)，氧原子是6個(gè)，所以①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₃，故錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣是作為保護(hù)氣，防止溫度較高的情況小鎂與空氣中的氧氣等發(fā)生反應(yīng)，不是作催化劑，故錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)②TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂是由一種單質(zhì)Mg，和一種化合物TiCl₄，反應(yīng)生成另一種單質(zhì)Ti，和另一種化合物MgCl₂，屬于置換反應(yīng)，正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)分析解答問(wèn)題的能力，因此要注意平時(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和記憶．