精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

CaO溶于水后形成的溶液能夠導電，是因為________；電離方程式是________．

氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在水中可以電離出鈣離子和氫氧根離子．    Ca（OH）2=Ca2++2OH-
分析：根據水會與氧化鈣生成堿，堿在水中可以電離進行分析．
解答：氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在水中可以電離出鈣離子和氫氧根離子，故答案為：氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，Ca（OH）2=Ca2++2OH-
點評：通過該題需要了解溶液導電的原理溶液中存在帶電的離子，書寫電離方程式時，注意電荷守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
一、粗產品制備
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
二、粗產品成分分析
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為
 
，該粗產品中一定不含有
 
，理由是
 
．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
三、粗產品含量測定
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗．
精英家教網
說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0． 48g．
（3）問題探究
F中的試劑應為
 
，B裝置的作用是
 
，
H裝置的作用是
 
．
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）
 
．
（4）數據計算
根據正確值0.44g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為
 
%．
NaOH含量的測定：（略）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

鎮(zhèn)江某化工廠生產過程中排放的主要污染物是氯化氫，如果隨意排放將會對大氣和水資源造成重大污染．該工廠為了防治污染對廢氣處理流程圖如下：

該廠通過該流程圖既處理了廢氣，又為企業(yè)每年節(jié)約了幾十萬元的成本．
觀察流程圖后，回答以下問題：
（1）A裝置是吸收氯化氫氣體的裝置，氯化氫溶于水形成的溶液俗稱
鹽酸
鹽酸
，如任意排放污水會造成土壤
酸化
酸化
．
（2）該廠對固體a在以下兩種物質①燒堿、②工業(yè)生石灰中選擇一種，你認為應該選擇
②
②
（填序號），理由是
價格便宜，不會造成土壤堿化
價格便宜，不會造成土壤堿化
；有關的化學方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
、
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
、
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
、
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）B操作中多次通過固體a的作用是
充分吸收
充分吸收
，C操作的意義是
廢水利用，節(jié)約水資源，節(jié)約成本
廢水利用，節(jié)約水資源，節(jié)約成本
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)一模）阿波羅飛船從月球上帶回的土壤樣品，經分析后發(fā)現地球上含量較多的幾種元素月球上都有，如O、Si、Fe、Al、Ca、H等．寫出由兩種元素組成的人體中含量最多的化合物的化學式
H2O
H2O
；人體中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學式
CaO
CaO
，該化合物溶于水發(fā)生反應的化學方程式
H2O+CaO=Ca（OH）2
H2O+CaO=Ca（OH）2
，形成的混合物叫
懸濁液
懸濁液
，生成物俗稱
熟石灰
熟石灰
，取上層清液測得pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），能使無色酚酞試液變
紅
紅
色．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

CaO溶于水后形成的溶液能夠導電，是因為
氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在水中可以電離出鈣離子和氫氧根離子．
氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在水中可以電離出鈣離子和氫氧根離子．
；電離方程式是
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案