Question

把12g鐵片放入50g稀硫酸中，充分反應后稱得剩余鐵片的質(zhì)量為6.4g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性可知，鐵可以與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣；充分反應后鐵有剩余，可判斷稀硫酸已完全反應；根據(jù)反應的化學方程式，由參加反應鐵的質(zhì)量可計算生成氫氣的質(zhì)量和參加反應的硫酸的質(zhì)量；
最后使用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

硫酸的質(zhì)量

稀硫酸的質(zhì)量50g

× 100%，可計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：參加反應的鐵的質(zhì)量12g-6.4g=5.6g
設生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
5.6g  y         x

56

2

=

5.6

x

  x=0.2g

56

5.6g

=

98

y

  y=9.8g
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：利用化學方程式可以表示各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由反應中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．