Question

2．日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金．其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現(xiàn)將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應(yīng)過程中生成的氫氣的質(zhì)量（單位為g）與反應(yīng)時間（單位為min）的關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量共0.2g；
（2）彈殼中銅的質(zhì)量（精確至0.1）
（3）若欲計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，你認(rèn)為至少還應(yīng)該補充的一個條件是稀硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的信息可知氫氣的質(zhì)量；
（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)．利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式分析回答．

解答 解：
（1）根據(jù)題意可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
彈殼中銅的質(zhì)量為：22g-6.5g=15.5g
（3）若要計算反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式可計算出硫酸鋅的質(zhì)量，還應(yīng)知道溶液的質(zhì)量，所以，至少還應(yīng)該補充的一個條件是稀硫酸的質(zhì)量．
答案：
（1）0.2g；
（2）原樣品中銅的質(zhì)量為15.5g；
（3）稀硫酸的質(zhì)量．

點評 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是正確的對圖象意義的分析；