【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉,使用時向其中加入水袋中的水,即可產(chǎn)生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。

【查閱資料】

常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應,且放熱。

【進行實驗】

同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗:分別取不同成分的固體粉末放入甲中,通過分液漏斗向其中均加入8 mL水,讀取甲中所得固液混合物的最高溫度,實驗記錄如下表:

(實驗時的室溫為22.8℃)

實驗序號

A

B

C

D

E

F

固體成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中現(xiàn)象

少量肥皂泡,難以點燃

______

少量肥皂泡,難以點燃

較多肥皂泡,點燃有爆鳴聲

無肥皂泡

大量肥皂泡,點燃有爆鳴聲

混合物溫度

23.1℃

22.8℃

23.1℃

24.2℃

22.8℃

27.2℃

【解釋與結(jié)論】

(1)實驗B,乙中現(xiàn)象為_______________

(2)實驗A證明了鎂粉與水能反應,完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 。

(3)使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。

【反思改進】

(4)同學們分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果,其可能的原因是___________。

(5)同學們根據(jù)實驗結(jié)果進一步猜測,實驗F中的反應結(jié)束后,甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉,檢驗其鐵粉存在的的驗方案為:取少量固體混合物________。

(6)從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結(jié)論,依據(jù)的兩個實驗是(填實驗序號)______________。

【答案】 無肥皂泡 Mg(OH)2 鐵粉 食鹽 沒有保溫措施,熱量散失 加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,溶液變淺綠色,證明有鐵粉 B E

【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律化學方程式的書寫通過實驗資料和實驗分析,得到了正確的結(jié)論,要具體分析,綜合掌握

(1)鐵不能與水反應,鐵和水混合時,無肥皂泡產(chǎn)生;

(2)根據(jù)化學方程式,反應前鎂原子、氫原子、氧原子的數(shù)目分別為1、4、2,反應后氫原子的數(shù)目為2,根據(jù)化學變化中原子的數(shù)目和種類不變,其余的原子可構成Mg(OH)2;故填:Mg(OH)2;

(3)通過分析表中各物質(zhì)之間的反應和升高的溫度可知,使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入FeNaCl;

(4)沒有保溫措施,熱量散失,固體較少、配比不合適等原因都會造成溫度上升不明顯,所以分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),升高的溫度不足以加熱食物,其可能的原因是:沒有保溫措施,熱量散失

(5)鐵會與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,所以補充的實驗方案是:取少量固體混合物,向濾渣中加入足量稀鹽酸,固體溶解,有氣泡冒出,溶液變淺綠色,證明有Fe

(6)B、E兩個實驗沒有發(fā)生化學變化,溫度沒有明顯升高,說明NaCl溶于水沒有熱量的變化。

練習冊系列答案
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【題目】核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構示意圖等信息如下,回答下列問題:

(1)在第三周期中,各原子結(jié)構的共同之處是 ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是

(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由 元素過渡到 元素,并以 元素結(jié)尾.

(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個:

陽離子 ;陰離子

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【題目】電動平衡車是一種新型的交通工具。如圖為一款電動平衡車的示意圖。

(1)所標物質(zhì)中,屬于有機合成材料的是___________ (填一種即可,下同),屬于金屬材料的是___________。

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(3)電動平衡車是現(xiàn)代人用來作為代步工具、休閑娛樂的一種新型的綠色環(huán)保的產(chǎn)物。由此你對化學與人類生活的關系有何感想?_________________________________。

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(2)“浸取”步驟中發(fā)生反應(I、II),其中反應I為:2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O,在□中的化學計量數(shù)是________。

(3)“浸取”步驟中,另一反應II的化學方程式為________________。

(4)濾渣I的成分為MnO2、S和___________

(5)已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

5.2

8.3

完全沉淀

9.7

3.2

6.4

9.8

“除鐵”步驟中,控制適宜的pH范圍為_____________。

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(1)生成沉淀的質(zhì)量為_______________g。

(2)若在A點結(jié)束實驗,過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。_________

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①寫出實驗一中液面更高的化學方程式:_________________________

②根據(jù)實驗二的現(xiàn)象從而得出活動性Mg_______Fe

(2)實驗三所示是酸堿中和反應的實驗研究:

①滴加稀鹽酸前,燒杯中溶液呈______色。隨著稀鹽酸不斷滴入溶液呈無色,為探究反應后稀鹽酸是否過量,可選用的試劑有_____________。(填選項,多選)

ACa(OH)2 B鋅粒 C雞蛋殼 D紫色石蕊溶液 E銅絲

②隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸______。(增大減小不變”)

③隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如坐標圖4所示。根據(jù)圖象可以判斷中和反應是______反應(放熱吸熱”)

④圖5NaOH和稀HCl反應的示意圖,用化學反應方程式表示為_____________,從該圖可以看出,反應前后微粒數(shù)目減少的有_____________。

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(1)①制作料泥時,生石灰與水反應的化學方程式是__________________。

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實驗編號

a1

a2

a3

b1

b2

b3

c1

c2

c3

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的溫度()

20

40

60

20

50

60

20

50

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

X

11.50

請你分析表中數(shù)據(jù)回答:

①溶液堿性最強的是___________(填實驗編號)

②實驗a1、b1、c1的實驗目的是________________________。

③在相同的條件下,一定溫度范圍內(nèi),溫度與碳酸鈉溶液pH的關系是____________________。

④表格中X的數(shù)值可能是____________(填選項)。

A.11.20 B.11.25 C.11.37 D.11.62

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