Question

1．實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當(dāng)已經(jīng)變質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)欲通過實驗測定其變質(zhì)的情況．實驗過程如下，取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到296.2g溶液．試回答下列問題：
（1）固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）：
（2）計算25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出二氧化碳的質(zhì)量，再由化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）設(shè)25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25+280g-296.2g=8.8g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                        8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
$\frac{21.2g}{25g}$×100%=84.8%
答：25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%．

點評 本題是對化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．