(2012?歷城區(qū)二模)請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)整個過程中,除了有白色沉淀產(chǎn)生之外,還能觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

(2)實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
克.
(3)根據(jù)上述信息,還能計算出的數(shù)據(jù)有
ABC
ABC
(填編號).
A.原固體混合物中MgCO3的質(zhì)量
B.實驗①稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
C.實驗②中所用NaOH溶液的質(zhì)量
(4)試通過計算,求實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl2的質(zhì)量(計算結(jié)果精確到0.1g).
分析:(1)碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水、二氧化碳,所以有氣泡產(chǎn)生;
(2)根據(jù)燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量;
(3)根據(jù)算出來的二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,再用氯化氫的質(zhì)量除以100g乘以百分之百即可,根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量,再除以10%就能計算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量;
(4)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鎂的質(zhì)量,碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量,用17.9g減去碳酸鎂的質(zhì)量就是原混合物中氯化鎂的質(zhì)量,用原來的氯化鎂質(zhì)量加上新生成的氯化鎂的質(zhì)量就是實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl2的質(zhì)量.
解答:解:(1)碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水、二氧化碳,所以整個過程中還有的現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生;
(2)燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量:17.9g+100g-113.5g=4.4g;
(3)根據(jù)4.4g二氧化碳的質(zhì)量可以通過方程式,計算出碳酸鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,再用氯化氫的質(zhì)量除以100g乘以百分之百就能算出實驗①稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量,再除以10%就能計算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量;
(4)設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鎂的質(zhì)量為x,同時生成氯化鎂的質(zhì)量為y則:
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2
84           95       44
x            y        4.4g
根據(jù):
84
44
=
x
4.4g
解得x=8.4g,根據(jù):
95
44
=
y
4.4g
解得y=9.5g
混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量為:17.9g-8.4g=9.5g,實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl2的質(zhì)量:9.5g+9.5g=19g
故答案為:(1)有氣泡產(chǎn)生;(2)4.4;(3)ABC;(4)19g.
點評:解答本題關(guān)鍵是要知道燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量,本題容易出錯的地方是在計算氯化鎂質(zhì)量時,往往忽略原混合物中的氯化鎂質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
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(2012?歷城區(qū)二模)下列敘述中,正確的是(  )

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(2012?歷城區(qū)二模)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(每一種小球代表一種元素的原子).下列判斷不正確的是( 。

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(2012?歷城區(qū)二模)向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾.然后向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣泡冒出.則濾液中含有的金屬陽離子是( 。

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(2012?歷城區(qū)二模)央視4月15日《每周質(zhì)量報告》報道:一些不法廠商,使用廢皮革生產(chǎn)的工業(yè)明膠【往往含有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)等有毒物質(zhì)】冒充食用明膠生產(chǎn)藥用膠囊,嚴重危害了人們的身體健康.根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)重鉻酸鉀屬于
無機物
無機物
.(填寫“有機物”、“無機物”、“氧化物”中合適的一項)
(2)重鉻酸鈉中Na元素和O元素的最簡質(zhì)量比為
23:56
23:56

(3)關(guān)注食品安全,已經(jīng)成為人們共同關(guān)注的話題.下列做法中,對人體無害的是
.(填序號)
①大量使用食品添加劑,豐富食品口味    
②使用甲醛浸泡,延長海產(chǎn)品的保質(zhì)期
③使用加碘食鹽補充碘元素              
④噴灑劇毒農(nóng)藥,防治植物病蟲害
(4)近年來頻頻發(fā)生上述“化學(xué)”事件,很多人談“化學(xué)物質(zhì)”色變,你認為導(dǎo)致事件發(fā)生的真正的原因是化學(xué)物質(zhì)的問題嗎?請判斷并做出科學(xué)合理的解釋
不是;化學(xué)物質(zhì)極大地豐富了人們的生活,在人們的衣食住行等方面發(fā)揮著重要作用;導(dǎo)致事件發(fā)生的真正的原因是人們對化學(xué)物質(zhì)的不合理利用,或是違法利用
不是;化學(xué)物質(zhì)極大地豐富了人們的生活,在人們的衣食住行等方面發(fā)揮著重要作用;導(dǎo)致事件發(fā)生的真正的原因是人們對化學(xué)物質(zhì)的不合理利用,或是違法利用

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?歷城區(qū)二模)如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分裝置.

試根據(jù)題目要求,回答下列問題:
(1)若用Zn和H2SO4溶液反應(yīng)制取干燥的氫氣,并檢驗氫氣的可燃性.
①所選裝置的連接順序為
ABD
ABD
 (填寫裝置序號字母).
②點燃氫氣前,先要檢驗氫氣的
純度
純度
,以避免氫氣發(fā)生爆炸.
③生成氫氣時,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)為測定某不純氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),裝置的連接順序為:A→B1→C→B2→B3.(已知:CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O;B1、B2、B3為3個濃硫酸洗氣瓶).
①裝置C中,實驗現(xiàn)象是
黑色粉末變成紅色
黑色粉末變成紅色

②裝置B1的作用是
干燥氫氣
干燥氫氣

③通過測量反應(yīng)前后B2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化來計算氧化銅樣品的純度.若不連接B1,則計算出樣品純度的結(jié)果將
偏大
偏大
(填“偏小”“偏大”“不受影響”之一).
(3)在實驗室制取CO2氣體后剩余溶液中一定有CaCl2,可能有HCl(其他成分不考慮).為驗證是否含有HCl,可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質(zhì),在提供的鐵粉、AgNO3溶液、紫色石蕊試液三種試劑中,一定不可行的是
AgNO3
AgNO3
.簡述理由
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀

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