Question

13．小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，溶液底部有少量固體粉末：過(guò)濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 濾液中一定沒(méi)有銀離子
• B． 濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
• C． 濾渣中一定含有單質(zhì)銅
• D． 加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵

Answer 1

分析 將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明加入的M金屬活動(dòng)性順序比銅、銀強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)M會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；過(guò)濾向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣金屬中含有M，因?yàn)殂~、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明加入的M過(guò)量，鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色．

解答 解：根據(jù)題意：將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明加入的M金屬活動(dòng)性順序比銅、銀強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)M會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；過(guò)濾向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣金屬中含有M，因?yàn)殂~、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明加入的M過(guò)量，鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色；
A、AgNO₃與鹽酸可反應(yīng)生成氯化銀沉淀，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定沒(méi)有銀離子，故結(jié)論正確；
B、銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾后在濾渣加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定含有M，故結(jié)論正確；
C、通過(guò)上述分析可知：M過(guò)量，則Cu（NO₃）₂完全反應(yīng)，濾渣中一定含有單質(zhì)銅，故結(jié)論正確；
D、鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，而充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，故M不可能是鐵，故結(jié)論錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用，利用金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色分析．