Question

（7分）請回憶“復分解反應發(fā)生條件”的活動與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題。

（1）NaNO₃屬于        （填“酸”、“堿”或“鹽” ），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和     。

（2）HCl溶液和NaOH溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有      。

（3）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復分解反應的有      。

A．NaCl溶液和KNO₃溶液

  B. BaCl₂溶液和稀硫酸

  C. NaOH溶液和K₂CO₃溶液

（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl

晶體設計了如下實驗：

步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾。

步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾。

步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾

步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后進行蒸發(fā)。

根據(jù)以上實驗步驟回答下列問題：

①過濾操作中玻璃棒的作用是     。

②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是                                  。

③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）  鹽   。（2）NO₃^-，   沉淀      。（3） B 。

（4）①  引流  。②除盡MgCl₂  ③因為鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出

【解析】（1）由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽，所以NaNO₃屬與鹽，NaNO₃在水中能解離出Na⁺和NO₃^-；

（2）復分解反應的條件是有氣體生成、有水生成、有沉淀生成，AgNO₃溶液和NaCl溶液反應會生成氯化銀沉淀；

（3）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出，加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是把MgCl₂全部反應，鹽酸具有揮發(fā)性。